Radicales
Páginas: 6 (1422 palabras)
Publicado: 25 de febrero de 2014
Radicales♥
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¿Qué es un espín?
Es un número cuántico que representa el lado giro de los electrones en un átomo (Como la tierra alrededor de su propio eje) puede ser +1/2 o -1/2. Para cuantificarlo se denomina número cuántico magnético, si el nivel de electrones está desocupado el numero spin es+1/2, y si se comparte el mismo nivel por dos electrones serán +1/2 y -1/2 porque giran los dos en sentido inverso Este fenómeno produce el magnetismo.
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¿Qué es un electrón desapareado?
Se le conoce como electrón desapareado a aquél que se encuentra solo en su orbital, se dice que el orbitalestá semi-ocupado, por lo tanto no hay otro electrón que gire en el espín opuesto de dicho orbital.
En átomos aislados, podemos hallar electrones desapareados con frecuencia, en cambio, en compuestos es más difícil encontrar orbitales semi-ocupados. Esto sucede debido a que estos átomos tienden a ser muy reactivos, para ganar el electrón que les hace falta para completar su orbital y obtenermayor estabilidad.
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Los átomos o compuestos que contienen electrones desapareados son llamados radicales.
La definición más sencilla dice que un radical es “toda molécula incompleta que tiende a completarse”.
Un radical es una especie química que puede ser orgánica o inorgánica, en general esextremadamente inestable y por tanto, con gran poder reactivo.
Por ejemplo: El cloruro de sodio (NaCl) es una molécula completa que no tiene ningún peligro para la salud. Pero si quedan libres (radicales libres), se vuelven muy activos, e incluso muy peligrosos.
Los radicales, a pesar de tener una vida media corta (milisegundos), existen de manera solitaria, cosa que facilita susintetización en laboratorios. Estas especies también se forman en la atmósfera a través de la radiación, e incluso se forman dentro de los seres vivos, también en el hombre, mediante el contacto con el oxígeno, llegando a alterar las membranas de las células, afectando al material genético de éstas.
La configuración electrónica de los radicales químicos se conoce como configuración de capas abiertas, cosaque indica que posee al menos un electrón de modo desapareado, el cual es altamente propenso a enlazarse con otro u otros átomos de alguna molécula. Los radicales realizan una importante función dentro del proceso de combustión, en la química del medio atmosférico, en las polimerizaciones, etc., ya sean dentro de las células o en otros tipos de procesos de tipo químico.
Cuando queremos indicarlos radicales al escribir ecuaciones químicas, éstos se representan con un punto, como en las anotaciones de Lewis, a modo de indicar el electrón desapareado que poseen. Dicho punto lo pondremos a la derecha del símbolo o la fórmula de la molécula en cuestión.
Dicho en otras palabras, los radicales libres son moléculas que perdieron un electrón, y por eso se vuelven altamente reactivas. Sumisión es atrapar el electrón que les hace falta, para volver a ganar su estabilidad. Ese electrón lo roban de las moléculas que están en su entorno.
Tipos de radicales♥
Existen varios tipos diferentes de radicales. Cuando clasificamos los radicales según su número de átomos podemos encontrar dos tipos:
Radicales monoatómicos: como por ejemplo el radical Bromo (Br.). Se trata de átomos oiones que tengan su cantidad de electrones impares.
Radicales poliatómicos: como por ejemplo el radical metilo (CH3.). Son los radicales que se encuentran formados por más de un átomo.
Dependiendo del átomo central que tenga el electrón desapareado, podemos clasificar a los radicales en:
Radicales que se encuentran centrados en el carbono: como por ejemplo, los radicales alquilo o arilo....
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¿Qué es un espín?
Es un número cuántico que representa el lado giro de los electrones en un átomo (Como la tierra alrededor de su propio eje) puede ser +1/2 o -1/2. Para cuantificarlo se denomina número cuántico magnético, si el nivel de electrones está desocupado el numero spin es+1/2, y si se comparte el mismo nivel por dos electrones serán +1/2 y -1/2 porque giran los dos en sentido inverso Este fenómeno produce el magnetismo.
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¿Qué es un electrón desapareado?
Se le conoce como electrón desapareado a aquél que se encuentra solo en su orbital, se dice que el orbitalestá semi-ocupado, por lo tanto no hay otro electrón que gire en el espín opuesto de dicho orbital.
En átomos aislados, podemos hallar electrones desapareados con frecuencia, en cambio, en compuestos es más difícil encontrar orbitales semi-ocupados. Esto sucede debido a que estos átomos tienden a ser muy reactivos, para ganar el electrón que les hace falta para completar su orbital y obtenermayor estabilidad.
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Los átomos o compuestos que contienen electrones desapareados son llamados radicales.
La definición más sencilla dice que un radical es “toda molécula incompleta que tiende a completarse”.
Un radical es una especie química que puede ser orgánica o inorgánica, en general esextremadamente inestable y por tanto, con gran poder reactivo.
Por ejemplo: El cloruro de sodio (NaCl) es una molécula completa que no tiene ningún peligro para la salud. Pero si quedan libres (radicales libres), se vuelven muy activos, e incluso muy peligrosos.
Los radicales, a pesar de tener una vida media corta (milisegundos), existen de manera solitaria, cosa que facilita susintetización en laboratorios. Estas especies también se forman en la atmósfera a través de la radiación, e incluso se forman dentro de los seres vivos, también en el hombre, mediante el contacto con el oxígeno, llegando a alterar las membranas de las células, afectando al material genético de éstas.
La configuración electrónica de los radicales químicos se conoce como configuración de capas abiertas, cosaque indica que posee al menos un electrón de modo desapareado, el cual es altamente propenso a enlazarse con otro u otros átomos de alguna molécula. Los radicales realizan una importante función dentro del proceso de combustión, en la química del medio atmosférico, en las polimerizaciones, etc., ya sean dentro de las células o en otros tipos de procesos de tipo químico.
Cuando queremos indicarlos radicales al escribir ecuaciones químicas, éstos se representan con un punto, como en las anotaciones de Lewis, a modo de indicar el electrón desapareado que poseen. Dicho punto lo pondremos a la derecha del símbolo o la fórmula de la molécula en cuestión.
Dicho en otras palabras, los radicales libres son moléculas que perdieron un electrón, y por eso se vuelven altamente reactivas. Sumisión es atrapar el electrón que les hace falta, para volver a ganar su estabilidad. Ese electrón lo roban de las moléculas que están en su entorno.
Tipos de radicales♥
Existen varios tipos diferentes de radicales. Cuando clasificamos los radicales según su número de átomos podemos encontrar dos tipos:
Radicales monoatómicos: como por ejemplo el radical Bromo (Br.). Se trata de átomos oiones que tengan su cantidad de electrones impares.
Radicales poliatómicos: como por ejemplo el radical metilo (CH3.). Son los radicales que se encuentran formados por más de un átomo.
Dependiendo del átomo central que tenga el electrón desapareado, podemos clasificar a los radicales en:
Radicales que se encuentran centrados en el carbono: como por ejemplo, los radicales alquilo o arilo....
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