Radicales

“RADICALES”
-NO3 Nitrato
-OH Oxidrilo
CL- Cloro
-SnH3
CH3-
BO-1 Borato
ALO2-1 Aluminato
CO3-2 Carbonato acido
HCO3-1 Bicarbonato
SiO3-2 Silicato
C-4 Carburo
CN-1 Cianuro
CON-1 Cianato
N-3 Nitruro
NO2-1 Nitrito
NO-1 Nitrato
P-3 Fosforo
PO3-3 Fosfito
PO4-3 Fosfato
HPO4-2 Fosfato acido
H2PO4-1 Fosfato diacido
AsO3-3 Arsenito
AsO4-3 Arseniato
O-2 Oxido
O2-2 Peroxido
OH-1Hidroxido
S-2 Sulfuro
HS-1 Sulfuro acido
SO4-2 Sulfato
SO3-2 Sulfito
HSO3-1 Sulfito acido
HSO4-1 Sulfato acido
S2O3-2 Trisulfato
SCN-1 Sulfucianuro
F-1 Floruro
Cl-1 Cloruro
Br-1 Bromuro
I-1 Yoduro
ClO-1 Hipoclorito
ClO2-1 Clorito
ClO3-1 Clorato
ClO4-1 Perclorato
CrO4-1 Cromato
CrO7-2 Dicromato
MnO4-2 Manganato
MnO4-1 Permanganato
Fe (CN)6-5 Ferricianuro
Fe (CN)6-4 FerrocianuroZnO2-2 Cincato
MoO4-2 Molibdato
TiO4-2 Titanato
H3O+1 Hidronio
NH4+1 Amonio
BO-3 Borato
CrO3-2 Cromito
Cr2O7-2 Dicromato
MnO4-1 Permaganato
ClO4-1 Perclorato
SO2-2 Hiposulfito
C2O2 (-2) Oxalato
(PO2)1- Metofosfito
(C2H3O2)1-Acetato
(H2PO3)1- Dihidrogenofosfito
(HSO3)1-Hidrogenosulfito
(SnO2)-2 Estanito
(SnO3)2-Tiosulfato
(ZnO2)2- Zincato
(SeO4) Seleniato
(H2PO4)1-Hidrogenofosfato
(SbO3)1- Metantinoniaco
(HSO4)1- Hidrogenosulfato
(ReO4)1- Perreniato
(S2O2)2- Tiosulfito
(SnO3)2- Estanato
(SeO3)2- Selenito
(AsO2)3- Metarsenito
(AsO3)3- Arsenito
(AsO4)3-Arseniato
(SbO3)3-Antimonito
(SbO4)3-Antimoniato
(CO4)4-Ortocarbonato
(PH4)1+ Fosfonio
(TeO4)2- Telurato
(NO3)1- Nitrato
(SiF6)2- Fluorsilicato
(P2O5)4- Pirofosfito
(SiO4)4-Ortosilicato
(SnO4)4-Ortoestanato
(PbO4)4-Ortoplumbato
(P2O7)4-Pirofosfato
(TiO4)4-Ortotitaniato
(P2O6)4-Hipofosfato
(UO2)2+ Uranilo
(NO2)1- Nitrito
(SCN)1- Tiocianato
(MnO3)2- Manganito
(MnO4)2- Manganato
Nomenclatura[editar]
En la Nomenclatura de los compuestos orgánicos, de acuerdo con la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC), el término radical debe usarse sin el adjetivo libre, consideradoinnecesario y obsoleto especialmente en la química orgánica. Antiguamente, el término radical se ocupaba para denominar un grupo sustituyente, y el descubrimiento de sus formas "libres" llevó al uso del adjetivo para diferenciarlos. Actualmente estos sustituyentes se nombran por sus grupos, por ejemplo grupo alquilo o grupo metilo, y los "radicales libres" se nombran simplemente radicales.1 4 5Historia[editar]
En 1900, Moses Gomberg, profesor de química en la Universidad de Michigan, realizó una serie de observaciones de la reacción de halogenuros de trifenilmetano con plata y zinc, en benceno proponiendo acertadamente que el responsable de la coloración amarilla del producto altamente reactivo en la solución era el radical trifenilmetilo.6

En 1929, Friedrich Paneth y WilhelmHofeditz produjeron el radical metilo (CH3). A diferencia del radical trifenilmetilo, el radical metilo era elusivo y no podía ser aislado, demostrando que los radicales libres orgánicos pueden existir momentáneamente y sugiriendo que muchas otras reacciones químicas orgánicas pueden involucrar radicales.6

En 1933, Kharasch y Mayo, publicaron sus experimentos con el bromuro de alilo y el bromuro dehidrógeno, en los que la presencia o no de oxígeno, generaba distintos isómeros. A esto se le llamó "efecto peróxido", que fue explicado por Kharasch en 1936, por una reacción intermedia con el radical bromo Br·.7

En 1934, Rice y Herzfeld clasificaron las reacciones que producían radicales libres en reacciones de iniciación si se forma un radical libre, de propagación si se conserva el númerode radicales libres con formación de productos, de inhibición si se conserva el número de radicales libres con desaparición de productos; y de terminación si dos radicales libres desaparecen al combinarse sus electrones desapareados.8

En 1939, Leonor Michaelis propuso que la oxidación de todas las moléculas orgánicas bivalentes ocurre con la formación de un radical libre intermediario....