Radio atómico

Radio atómico
El tamaño de un átomo no es invariable sino que depende del entorno inmediato en el que se encuentre, de su interacción con los átomos vecinos.
Estimar el tamaño de los átomos es un poco complicado debido a la naturaleza difusa de la nube electrónica que rodea al núcleo y que varía según los factores ambientales. Se realizan las medidas sobre muestras de elementos puros nocombinados químicamente y los datos así obtenidos son los tamaños relativos de los átomos.

Radio atómico de un elemento es la mitad de la distancia entre los centros de dos átomos vecinos.
Los radios atómicos se indican a menudo en angstroms A 10 -10 m, nanómetros (nm, 10 - 9 m ) picómetro (pm, 10 - 12 m ).
Se muestra enseguida, la tabla de los elementos representativos con sus radios atómicos.

Siobservas la variación del radio atómico podrás darte cuenta de lo siguiente:
Aumentan hacia abajo en un grupo.
Disminuyen a lo largo de un período.
La tendencia es

 
Radio iónico.
El tamaño de un ión depende de:
Su carga nuclear.
Número de electrones.
Orbitales en los que residen los electrones de la capa exterior.

Variación periódica . Los iones positivos son más pequeños que los átomos sin carga y,al aumentar la carga positiva, su tamaño disminuye.
Los iones cargados negativamente son siempre mayores que los átomos sin carga. El tamaño aumenta con la carga negativa.
La tendencia es
 

Energía de ionización . Es la energía necesaria para arrancar electrones de un átomo. Y se mide la fuerza con que el átomo retiene sus electrones.
Variación periódica .
Dentro de una familia, el aumento delnúmero de electrones tiende a reducir el potencial de ionización. Al descender en un grupo, se obtienen átomos más voluminosos en los que los electrones están menos retenidos, por lo que la energía de ionización disminuirá.
En un periodo tiende a aumentar al hacerlo el número atómico. La tendencia es que la energía de ionización sea cada vez mayor.
En cada segmento periódico, los gases raros tienenlas energías de ionización más elevadas. Estos gases son elementos muy estables y sólo los más pesados de ellos muestran alguna tendencia a unirse con elementos para dar compuestos.
Electronegatividad .
La electronegatividad de un elemento mide su tendencia a atraer hacia sí electrones, cuando está químicamente combinado con otro átomo. Mientras más electronegatividad tenga, tiene más capacidadpara atraer a los electrones.
Pauling la definió como la capacidad de un átomo en una molécula para atraer electrones hacia sí. Sus valores, basados en datos termoquímicos, han sido determinados en una escala arbitraria, denominada escala de Pauling , cuyo valor máximo es 4 que es el valor asignado al flúor, el elemento más electronegativo.

Variación periódica . Las electronegatividades de loselementos representativos aumentan de izquierda a derecha a lo largo de los periodos y de abajo a arriba dentro de cada grupo. Las variaciones de electronegatividades de los elementos de transición no son tan regulares.
El concepto de la electronegatividad es muy útil para conocer el tipo de enlace que originarán dos átomos en su unión
Afinidad electrónica . Es la energía desprendida en un proceso enel que un determinado átomo neutro recibe un electrón para dar un ión negativo.
Variación periódica . Es similar a la variación de la energía de ionización. A partir de estas dos propiedades se puede analizar hasta qué punto un átomo neutro está estable con su número de electrones. A mayor energía de ionización y afinidad electrónica, mayor es la electronegatividad de la especie.
5.5 Efectosecológicos de los metales pesados
Se denomina metales pesados a aquellos elementos químicos que poseen un peso atómico comprendido entre 63.55 (Cu) y 200.59 (Hg), y que presentan un peso específico superior a 4 (g cm-3). Cabe destacar que en esta categoría entran prácticamente todos los elementos metálicos de interés económico, por tanto, de interés minero.
Lo que hace tóxicos a los metales pesados...