Radio Atomico

Tema: Propiedades Periódicas 1.3.3
Subtema: Radio atómico

El tamaño atómico se define a partir de que tan cerca queda un átomo de un átomo vecino, el tamaño del átomo en si también tiende a variar según la sustancia.
Para metales como el sodio, el radio atómico se define como la mitad de la distancia entre los núcleos adyacentes en un cristal del elemento.
Los radios atómicos se dan enpicometros (1X10-12 m) y se muestran en su tamaño relativo.
Para elementos que comúnmente se presentan como moléculas, como algunos no metales, el radio atómico se define como la mitad de la distancia entre núcleos de átomos idénticos químicamente enlazados.

Tendencias dentro de los periodos
En general los radios atómicos se reducen a medida que se mueven de izquierda a derecha por un periodo.Esta tendencia se produce por la creciente carga positiva en el núcleo y por que el nivel principal de energía permanece igual, dentro de un periodo.
Al moverse por un periodo, no hay electrones adicionales entre los electrones de valencia y núcleo.
Por lo tanto, los electrones de valencia no están protegidos contra el aumento de carga nuclear.
Esto da como resultado, que el aumento de cargaatrae a los electrones mas externos acercándolos al núcleo.

Tendencias dentro de los grupos
Los radios atómicos generalmente aumentan cuando descienden por un grupo. La carga nuclear aumenta y se suman electrones a los niveles de energía principales sucesivamente más altos.
El tamaño del átomo es más grande cuando al descender por un grupo, el orbital mas externo aumenta de tamaño junto con elcreciente nivel de energía principal.
Cuanto mayor sea el tamaño del orbital estarán más alejados del núcleo los electrones externos. Este aumento de distancia compensa la mayor fuerza de la carga nuclear aumentada.
A medida que se ocupan los orbitales adicionales entre el núcleo y los electrones externos, estos electrones protegen los externos de la atracción que ejerce el núcleo.

Los átomos ylos iones reales no son esferas duras. No hay un contorno definido que determine el exterior de un átomo de un ion.
Para los metales, el radio atómico es la mitad de la distancian entre los centros de los átomos en las moléculas diatómicas de los elementos.
Debido a que el núcleo del átomo tiene carga positiva, atrae hacia si a los electrones. En cambio, los electrones tienden a repelerseentre sí por su carga negativa. La combinación de atracción por el núcleo y la repulsión entre los electrones determina el tamaño de átomo.
Los radios atómicos de los elementos del grupo principal disminuyen de izquierda a derecha al recorrer los renglones de la tabla periódica.
Por otra parte, la carga del núcleo aumenta de izquierda a derecha en un renglón de la tabla periódica. Como resultado,los electrones externos son atraídos fuertemente hacia el núcleo, haciendo que el átomo sea menor.
Al bajar por los grupos principales, los átomos son más grandes. La cantidad de capas de electrones aumenta de arriba abajo en un grupo.
Aunque la carga del núcleo se incrementa al bajar por un grupo, la carga efectiva, esto es, la carga que tienen los electrones externos no aumenta en gran manera.Por lo general, los radios atómicos de los metales de transición primero disminuyen y luego crecen al recorrer cada serie.
El átomo más pequeño del grupo principal solo tiene la mitad del tamaño que el átomo más grande en el periodo.
Los electrones internos adicionales de un átomo protegen a los electrones externos. Hacia el extremo de cada serie, la repulsión entre la cantidad cada vez mayor deelectrones hace que aumente el radio atómico.
Explicado literalmente: “cuantas más prendas nos ponemos en invierno para protegernos del frio, mayor volumen ocupamos”.

Al bajar por los grupos, los radios de transición de los elementos aumentan del cuarto al quinto periodo. Sin embargo, los elementos de transición del sexto periodo, los de la tercera serie de transición, tienen casi el mismo...