radio

TEMARIO PRUEBA

Gases: Leyes sus conceptos y formulas
Conversiones de temperatura

Liquido: Soluciones de concentraciones
Unidad física %Unidad química






Gases: Es un estado disperso de la materia, es decir que las moléculas del gas están separadas unas de otras. Su composición son moléculas no unidas, expandidas y conpoca fuerza de atracción, haciendo que no tengan volumen y forma definida.


Leyes

Ley de Avogadro (se relaciona entre lacantidad de gas y su volumen)

Establece la relación entre la cantidad de gas y su volumen que se mantienen constantes la temperatura y la presión (recuerda que la cantidad de gas la medimos enmoles)


v : volumen n : moles de gas k : constante de proporcionalidad-cantidad de gas

Ley de boyle (relación entre la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura esconstante)
Fue descubierta por Robert boyle en 1662.

Establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura esconstante.


P: presión V: volumen K: constante




Ley de Charles (se relaciona entre la temperatura y el volumen de un gas cuando la presión es constante)

Establece que una ciertacantidad de gas a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura esta directamente relacionada con la energía cinética (debido almovimiento)de las moléculas del gas .

V: volumen T: temperatura k :kelvin

Ley de GAY-LUSSAC (se relaciona entre la presión y temperatura)

Establece la relación entre la temperatura yla presión de un gas cuando el volumen es constante.

P: presión T: temperatura k: kelvin


Conversiones de la temperatura:

Celsius: °C Kelvin: °K Fahrenheit: °F