radioisotopos

 Es Una especie atómica viene definida por dos números enteros: el número de protones que hay en el núcleo (llamado número atómico, Z) y el número total de protones más neutrones (llamado número másico, A).

Número atómico (Z) y el número másico (A)
El número atómico define el elemento químico al que pertenece el átomo, es decir, independientemente del número de neutrones que posean, todoslos átomos cuyos núcleos tienen un protón son átomos de hidrógeno, todos los que tienen ocho protones son átomos de oxígeno, etc.
El número másico es el número entero más próximo a la masa (expresada en unidades de masa atómica) del átomo en cuestión, es decir, todos los átomos con A = 2 tienen una masa de, aproximadamente, 2 unidades másicas; los que tienen A = 235, tienen una masa de unas 235unidades de masa atómica.
Aplicaciones de radioisótopos

Las aplicaciones de los radioisótopos se basan en que un isótopo radiactivo es, desde el punto de vista físico y químico, exactamente igual a su isótopo no radiactivo y se comporta de la misma forma en cualquier proceso físico o químico en el cual participe.
Aplicaciones como fuentes de energía
En las Centrales nucleares se obtienengrandes cantidades de energía aprovechando la fisión de ciertos isótopos. Los isótopos más empleados en estas centrales son el uranio-235 y el plutonio-239.
Aplicaciones en Investigación científica
Los elementos, tal como se encuentran en la naturaleza, son una mezcla de isótopos. La masa atómica que aparece en la tabla periódica es el promedio de todas las masas isotópicas naturales, de ahí quemayoritariamente no sean números enteros.

MEDICINA
Para diagnosticar algunas enfermedades se introduce en los enfermos (bebiendo o inyectando un líquido) una sustancia que contiene un isótopo radiactivo que emita radiación con poca energía. La sustancia se fija en el órgano que se desea estudiar y, así, se puede observar, por la radiación que emite. 

* Industria y tecnología: Comprobación demateriales y soldaduras en las construcción, control de procesos productivos, investigación, etc.
* Agricultura: Control de plagas, conservación de los alimentos, etc. Una de las aplicaciones más importantes de los radioisótopos en agricultura consiste en producir modificaciones genéticas. Mediante el empleo de radiaciones beta, y sobre todo gamma (v. RADIACTIVIDAD), se han originado una serie demutaciones en diversos vegetales, con lo que se han logrado variedades dotadas de propiedades especiales (V. GENÉTICA I).
* Arte: Restauración de objetos artísticos, verificación de objetos artísticos o históricos, etc.

Cobalto-60. Para el tratamiento del cáncer porque emite una radiación con más energía que la que emite el radio y es más barato que este.
Bromo-82. Útil para hacer estudiosen hidrología, tales como: determinación de caudales de agua, direcciones de flujo de agua y tiempos de residencia en aguas superficiales y subterráneas; determinación de la dinámica de lagos y fugas en embalses.
Yodo 131. Es uno de los radionucleidos involucrados en las pruebas nucleares atmosféricas, que comenzaron en 1945. Aumenta el riesgo de cáncer y posiblemente otras enfermedades del tiroides yaquellas causadas por deficiencias hormonales tiroideas.
Isótopos
Se denomina isótopos (del griego isos = mismo y tópos = lugar) a los átomos de un mismo elemento, cuyos núcleos tienen una cantidad diferente de neutrones, y por lo tanto, difieren en masa, es decir, tienen igual número atómico (Z) pero distinto número másico (A).
Por ejemplo, en la naturaleza el carbono se presenta como unamezcla de tres isótopos con números de masa 12, 13 y 14: 12C, 13C y 14C. La cantidad global de carbono en cada uno son respectivamente: 98,89%, 1,11% y trazas.
Isótopos Naturales. Los isótopos naturales son los que se encuentran en la naturaleza de manera natural, por ejemplo el hidrógeno tiene tres isótopos naturales, el protio que no tiene neutrones, el deuterio con un neutrón, y el tritio que...