Radioisotopos
Páginas: 4 (774 palabras)
Publicado: 19 de octubre de 2013
Radioistopos
Una especie atómica viene definida por dos números enteros: el número de protones que hay en el núcleo (llamado número atómico, Z) y el número total de protones más neutrones (llamadonúmero másico, A).
Se entiende por isótopos los átomos de un elemento con el mismo número atómico pero con distinta masa atómica, es decir, con el mismo número de protones y por tanto idénticaspropiedades químicas, pero distinto número de neutrones y diferentes propiedades físicas. Los isótopos pueden ser estables e inestables o radioisótopos, teniendo los núcleos de éstos últimos lapropiedad de emitir energía en forma de radiación ionizante a medida que buscan una configuración más estable.
Número atómico (Z) y el número másico (A)
El número atómico define el elemento químico alque pertenece el átomo, es decir, independientemente del número de neutrones que posean, todos los átomos cuyos núcleos tienen un protón son átomos de hidrógeno, todos los que tienen ocho protones sonátomos de oxígeno, etc.
El número másico es el número entero más próximo a la masa (expresada en unidades de masa atómica) del átomo en cuestión, es decir, todos los átomos con A = 2 tienen una masade, aproximadamente, 2 unidades másicas; los que tienen A = 235, tienen una masa de unas 235 unidades de masa atómica.
Notación: AZX (siendo X el átomo del elemento)
Isótopos
Se denominaisótopos (del griego isos = mismo y tópos = lugar) a los átomos de un mismo elemento, cuyos núcleos tienen una cantidad diferente de neutrones, y por lo tanto, difieren en masa, es decir, tienen igualnúmero atómico (Z) pero distinto número másico (A).
Por ejemplo, en la naturaleza el carbono se presenta como una mezcla de tres isótopos con números de masa 12, 13 y 14: 12C, 13C y 14C. La cantidadglobal de carbono en cada uno son respectivamente: 98,89%, 1,11% y trazas.
La mayoría de los elementos químicos poseen más de un isótopo, como por ejemplo el estaño que es el elemento con más...
Una especie atómica viene definida por dos números enteros: el número de protones que hay en el núcleo (llamado número atómico, Z) y el número total de protones más neutrones (llamadonúmero másico, A).
Se entiende por isótopos los átomos de un elemento con el mismo número atómico pero con distinta masa atómica, es decir, con el mismo número de protones y por tanto idénticaspropiedades químicas, pero distinto número de neutrones y diferentes propiedades físicas. Los isótopos pueden ser estables e inestables o radioisótopos, teniendo los núcleos de éstos últimos lapropiedad de emitir energía en forma de radiación ionizante a medida que buscan una configuración más estable.
Número atómico (Z) y el número másico (A)
El número atómico define el elemento químico alque pertenece el átomo, es decir, independientemente del número de neutrones que posean, todos los átomos cuyos núcleos tienen un protón son átomos de hidrógeno, todos los que tienen ocho protones sonátomos de oxígeno, etc.
El número másico es el número entero más próximo a la masa (expresada en unidades de masa atómica) del átomo en cuestión, es decir, todos los átomos con A = 2 tienen una masade, aproximadamente, 2 unidades másicas; los que tienen A = 235, tienen una masa de unas 235 unidades de masa atómica.
Notación: AZX (siendo X el átomo del elemento)
Isótopos
Se denominaisótopos (del griego isos = mismo y tópos = lugar) a los átomos de un mismo elemento, cuyos núcleos tienen una cantidad diferente de neutrones, y por lo tanto, difieren en masa, es decir, tienen igualnúmero atómico (Z) pero distinto número másico (A).
Por ejemplo, en la naturaleza el carbono se presenta como una mezcla de tres isótopos con números de masa 12, 13 y 14: 12C, 13C y 14C. La cantidadglobal de carbono en cada uno son respectivamente: 98,89%, 1,11% y trazas.
La mayoría de los elementos químicos poseen más de un isótopo, como por ejemplo el estaño que es el elemento con más...
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