Radioisótopos: Carbono 14







Universidad Latina de Panamá

Facultad de Ciencias de la Salud De. William C. Gorgas

Semestre 1

Profa. María Fernanda Alves

Biología Celular y Molecular

Grupo 1

Aly Martín (8-906-2159)
Emmy Wu (8-905-2495)
Hillary Watson (8-914-591)
Italina Adames (8-920-495)
Jorge Suris (6-720-311)

Asignación 1: Radioisótopos

23/3/15 – 30/3/15


Asignación 1 – Radioisótopos


1. ¿Por qué elcarbono es un elemento ideal para determinar la fecha de un compuesto orgánico mediante radiactividad? ¿Cómo es posible que un organismo vivo pueda mantener la misma proporción de 12C:14C isótopos a lo largo de su vida? (15 puntos)
El carbono es un elemento ideal para determinar la fecha de un compuesto gracias al decaimiento radioactivo del carbono 14. El carbono 14 es un isotopo proveniente del N2.Mediante la medición de los gramos del C14 que se obtengan de un fósil se puede estimar la edad de este.

Es posible que un organismo vivo pueda mantener la misma proporción de 12C:14C a lo largo de su vida gracias a que el isótopo 14C es producido de forma continua en la atmósfera como consecuencia del bombardeo de átomos de nitrógeno por rayos cósmicos. Este isótopo creado es inestable, por loque, espontáneamente, se transmuta en 14N. Estos procesos de generación-degradación de 14C se encuentran prácticamente equilibrados, de manera que el isótopo se encuentra homogéneamente mezclado con los átomos no radiactivos en el dióxido de carbono de la atmósfera. El proceso de fotosíntesis incorpora el átomo radiactivo en las plantas, de manera que la proporción 14C:12C en éstas es similar a laatmosférica. Los animales incorporan, por ingestión, el carbono de las plantas.
http://es.wikipedia.org/wiki/Carbono-14
http://es.wikipedia.org/wiki/Dataci%C3%B3n_por_radiocarbono

2. ¿Qué sucede con la relación anterior una vez que un organismo muere? (10 puntos)
Los animales incorporan, por ingestión, el carbono de las plantas. Ahora bien, cuando el organismo muere, deja de incorporar carbono asus tejidos y la proporción entre ambos isótopos comienza a cambiar, ya que el 14C es inestable y la concentración del isótopo va decreciendo conforme va transformándose en 14N por decaimiento radioactivo.
http://es.wikipedia.org/wiki/Carbono-14
http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Carbono14.htm
http://neanderkarterri.blogspot.com/2012/09/carbono-14.html
3. Menciona tres de las limitaciones dela técnica de datación de 14C (24 puntos) 


Este sistema únicamente se puede utilizar cuando los tenemos de materias orgánicas, y lo que nos dice cuando murió el ser vivo, o sea que solamente funciona en cosas que alguna vez tuvieron carbono. No debe ser usado para fechar rocas y minerales; para esto se utilizan técnicas diferentes como el uranio-torio.

El método por radiocarbono 14 solo puedeusarse para materia con menos de 60 000 años de antigüedad. El valor actual del tiempo de vida media del 14C se calcula en 5730 años.


La concentración de 14C atmosférico no es igual en todas las épocas ni ha permanecido constante en el tiempo debido a diversos factores: cambios en el flujo de radiación cósmica y de actividad solar, cambios en la intensidad del campo magnético dipolar terrestre,disminución de la proporción 14C/12C atmosférico por quemas de combustibles fósiles o producción artificial de 14C como resultado de pruebas nucleares en los años 1950-1960. También sabemos que la proporción decreció durante la revolución industrial debido al incremento dramático de CO2 producido por las fábricas.

http://www.uv.es/gidprl/c14/el_decaimiento_radioactivo_del_carbono14.htmlhttp://www.allaboutarchaeology.org/spanish/datacion-por-carbono.htm















4. Una muestra de carbón de leña, se encontró que 50% de decaimiento de 14C ¿Cuál es la edad aproximada de esta muestra con el perfil de deterioro 14C? (12 puntos)

Willard Libby (ganador del Premio Nobel de la Química en 1960) determinó un valor para el periodo de semidesintegración o semivida de este isótopo: 5568 años....