Radiologia

Republica Bolivariana de Venezuela

Ministerio del Poder Popular para la Educación Superior

Universidad Rómulo Gallegos

Área de Radiología

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BASES FISICAS DE LA MEDICINA Nuclear



Juan Martínez









BASES FISICAS DE LA MEDICINA NUCLEAR ISOTOPOS
Numero atómico (Z) caracteriza los elementos químicos (propiedades químicas y físicas del elemento) El numero másico(A) Expresa la masa del átomo que viene dada por el numero de protones y neutrones que este posee.
o Son variedades, de un elemento químico, que tienen el mismo número atómico pero distinto número másico.
o Sus propiedades químicas son iguales a las del elemento estable.
o Su comportamiento biológico es el mismo.
o Su metabolización en el organismo es el mismo
ISÓTOPOS RADIACTIVOS
Se llamaradioisótopos a aquel isótopo que es radiactivo. Se usa para indicar que todos los tipos de átomos de un mismo elemento químico se encuentran en el mismo sitio de la tabla periódica. Los átomos que son isótopos entre sí, son los que tienen igual número atómico (número de protones en el núcleo), pero diferente número másico (suma del número de neutrones y el de protones en el núcleo). Los distintosisótopos de un elemento, difieren pues en el número de neutrones. Hay varios tipos de isótopos los cuales aún no tienen un nombre fijo ya que cambian constantemente.
ISÓBAROS
Es la denominación que se les da a los átomos que si bien no tienen el mismo número atómico tienen igual masa. También tienen propiedades químicas diferentes ya que se trata de elementos diferentes. Difieren también en elnúmero de protones. En química, se denominan isóbaros a los núcleos atómicos con el mismo número de masa (A). Las especies químicas son distintas (comparar con isótopos), ya que el número de protones difiere entre los dos, pero la cantidad de protones y de neutrones es tal que, a pesar de ser distinta entre los dos isóbaros, la suma es la misma. Pero con distinto número de neutrones. Poseen lamisma masa atómica pero diferente numero atómico Los isóbaros están compuestos por átomos de distintos elementos químicos cuyos núcleos tienen el mismo número másico, A, pero distinto número atómico, Z.

ISÓTONOS
Son núclidos pertenecientes a elementos diferentes. Poseen diferente número de protones e igual número de neutrones; por lo tanto tienen diferentes números de masa: También son núclidoscon propiedades físicas y químicas diferentes.
El nombre de isotopos se debe a que ocupan el mismo lugar en la tabla periódica porque pertenecen al mismo elemento.
• iso= igual
• topo = lugar
Los isotopos pueden ser naturales o artificiales, estos últimos son todos inestables o radioactivos (radioisótopos), los isotopos artificiales fueron descubiertos por Irene Joliot Curie en 1934.ISÓMEROS
Los isómeros son moléculas que tienen la misma fórmula molecular pero diferente estructura. Se clasifican en isómeros estructurales y estereoisómeros. Los isómeros estructurales difieren en la forma de unión de sus átomos y se clasifican en isómeros de cadena, posición y función. Como ejemplo, dibujemos los isómeros estructurales de formulaC2H6O.[pic]

Solamente existen dos formas de unir los átomos que generan compuestos diferentes. En el etanol, el oxígeno se enlaza a un carbono y a un hidrógeno. En el dimetil éter está unido a dos carbonos. Se trata de isómeros estructurales puesto que los átomos están unidos de forma distinta en ambas moléculas. Al pertenecer a diferentes grupos funcionales (alcohol y éter) se les clasifica comoisómero de función.

TABLA PERIODICA
La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos, conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos. Suele atribuirse la tabla a Dmitri Mendeléyev, quien ordenó los elementos basándose en la variación manual de las propiedades...