rapides de las reaciones quimicas

CONTENIDO
Rapidez de una reacción química.
La rapidez de un suceso se define como el cambio que tiene lugar en un intervalo de tiempo. La velocidad de reacción se calcula mediante la masa desustancia, consumida u obtenida en una unidad de tiempo.
Determinación de la rapidez de una reacción.
La rapidez con que ocurre una reacción química se puede determinar dividiendo la cantidad desustancia transformada o producida (moles), entre el tiempo en que transcurre la reacción (segundos).

Así por ejemplo, cuando se hace reaccionar magnesio con ácido clorhídrico, la rapidez de la reacción sedetermina dividiendo los moles de magnesio consumidos durante el proceso, entre el tiempo en segundos en que se llevó a cabo la reacción.
Mg + 2HCI ---> MgCI2 + H2
Factores que afectan la rapidezde una reacción.
Experimentalmente se ha comprobado que la rapidez de una reacción puede ser alterada por una serie de factores tales como: grado de subdivisión, concentración, temperatura ycatalizadores.
Haciendo variar las condiciones en que ocurre el proceso, una reacción lenta puede hacerse más rápida, y viceversa.
Grado de subdivisión o superficie de contacto.
Si tratamos de encender untronco seco de un árbol, quizás gastaremos unas cuantas cajas de fósforos sin lograrlo. Ahora bien, si lo cortamos en pequeñas astillas y chamizas y le acercamos un fósforo encendido, inmediatamentearderán, ya que exponen mayor superficie de contacto.



Concentración.
La rapidez con que se produce una reacción depende del número de choques altamente energéticos que se produzcan entre lasmoléculas y átomos de las sustancias reaccionantes. A partir de esto, resulta claro que cuanto mayor sea la concentración de las sustancias, mayor será también el número de átomos y moléculas que sufrencolisiones, dando como resultado un incremento en la rapidez de la reacción.
Temperatura.
Al hablar de la concentración se mencionó que un aumento en el número de choques daba por resultado un...