rapidez de reaccion

INTRODUCCIÓN
Cuando se reaccionan dos o más sustancias se producen nuevos materiales, lo cual ocurre en un tiempo determinado; todo depende de un conjunto de factores que influyen en la rapidez de reacción, tales como: naturaleza de los reaccionantes, división de los materiales reaccionantes, concentración, temperatura y la presencia de catalizadores. Todos estosfactores hacen que algunas reacciones sean más rápidas y otras más lentas: podemos determinar la rapidez con que reaccionan dos sustancias, tomando en cuenta la cantidad de sustancia transformada o producida en función del tiempo.



















RAPIDEZ DE REACCIÓN.
La rapidez de reacción (también llamada velocidad de reacción) se define como la cantidad de sustanciaque reacciona por unidad de tiempo.
Definición formal de velocidad de reacción:
Aa + Bb → Pp + Qq
Las letras minúsculas (a, b, p, y q) representan los coeficientes estequiométricos, mientras que las letras mayúsculas representan a los reactivos (A y B) y los productos (P y Q). De acuerdo a la definición del Libro Dorado de la IUPAC2 la velocidad de reacción v (también r o R) de unareacción química que se da en un sistema cerrado bajo condiciones de volumen constante, sin que haya acumulación de intermediarios de reacción, está definida por:

La rapidez de reacción es siempre positiva. El signo ‘-‘ está presente en los términos que involucran a los reactivos porque la concentración de reactante disminuye en el tiempo.) La IUPAC recomienda que la unidad de tiempo siempre debaser el segundo. En tal caso, la velocidad de reacción difiere de la velocidad de aumento de la concentración de un producto P por un factor constante (el recíproco de su número estequiométrico) y por un reactante A por menos el recíproco del número estequiométrico. Generalmente, la rapidez de reacción tiene las unidades mol·L−1·s−1.
Es importante tener en cuenta que la definición previa esválida sólo para una sola reacción, en un sistema cerrado de volumen constante. Esta suposición muy frecuentemente implícita debe ser explicitada, de lo contrario la definición es incorrecta: si se agrega agua a un recipiente conteniendo agua salada, la concentración de la sal disminuye, aunque no haya reacción química.
Para cualquier sistema en general, debe tomarse en cuenta el balance demasas completo: ENTRANTE – SALIENTE + GENERACIÓN = ACUMULACIÓN.
Cuando se aplica al caso más simple señalado previamente, esta ecuación se reduce a:

Para una sola reacción en un sistema cerrado de volumen variable, puede usarse la denominada velocidad de conversión, con el fin de evitar la manipulación deconcentraciones. La velocidad de conversión está definida como la extensión de reacción con respecto al tiempo.

 Es el coeficiente estequiométrico para la sustancia  ,  es el volumen de reacción, y  es la concentración de la sustancia . Cuando se forman productos laterales o intermediarios de reacción, la IUPAC recomienda el uso de los términos rapidez de aparición y rapidez de desaparición para losproductos y reactantes, respectivamente.
Las rapideces de reacción también pueden ser definidas usando una base diferente al volumen del reactor. Cuando se usa un catalizador, la rapidez de reacción puede ser expresada en base al peso del catalizador (mol g−1 s−1) o área de la superficie del mismo (mol m−2 s−1). Si se toma como base un sitio específico de un catalizador que puede ser contadorigurosamente por un método específico, la rapidez puede ser expresada en unidades de s−1, por lo que se le denomina frecuencia de cambio, o de conversión.~~
De acuerdo con la teoría atómica de la materia, los cambios químicos tienen explicación si se consideran como resultantes del reagrupamiento de átomos que originan nuevas moléculas. Ya sea materia viva o inerte, ella siempre está sufriendo...