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El científico inglés Robert Boyle (1627-1691), en el siglo XVII, caracterizó a los ácidos como sustancias que atacan el mármol con efervescencia y enrojecen los pigmentos azules de algunasplantas. Durante el siglo siguiente Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794) consiguió al disolver en agua óxidos no metálicos, producir ácidos como el sulfúrico, el carbónico y el nítrico. Proponiendo en1777 que el oxígeno (palabra de origen griego oxígeno, que significa, “generador” o “formador de “agudo” o “ácido”) era el elemento común a todos los ácidos. Sin embargo, las investigaciones deSir Hamphy Davy (1778-1829) un químico inglés de principios del siglo XIX, demostraron que había ácidos que no tenían oxígeno- los que hoy llamamos hidrácidos, como ácido clorídrico  o cianídrico  y que endefinitiva el elemento común a todos los ácidos era el hidrógeno.
[editar] Propiedades empíricas de los ácidos y de las bases
Por la tradición operativa acumulada en los laboratorios, los químicosya conocían varias propiedades químicas de las sustancias que se habían catalogado como ácidos:
1.- En contacto con carbonatos y bicarbonatos, producen efervescencia porque liberan gas carbónico.2.- Atacan a los metales con liberación de gas hidrógeno.
3.- Dan rojo al tornasol, una mezcla de colorantes extraídos de líquenes.
4.- Tiene sabor agrio.
5.- Destruyen los tejidos de los seresvivos, sobre todo en disoluciones concentradas
También ciertas propiedades observadas experimentalmente permiten clasificar a otro grupo de sustancias, antagonistas de los ácidos llamadas bases oálcalis, que no producen efervescencia con los carbonatos ni desprenden hidrógeno con los metales, y cambian el color rojo del tornasol que ha sido expuesto a los ácidos por color azul. Las basesreaccionan con los ácidos anulando sus propiedades en un proceso conocido como neutralización.
[editar] Teoría de Arrhenius o de la disociación electrolítica
En 1887 el químico sueco Svante August...