Raquel 13

FORMULACIÓN DE
QUÍMICA
INORGÁNICA
4º ESO

09/10

D. ANTONIO PÉREZ ARROYO

FORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA
1. VALENCIA.
Es la capacidad que tiene un átomo de un elemento para combinarse con los átomos
de otros elementos y formar compuestos.
La valencia es un número, positivo o negativo, que nos indica el número de electrones
que gana, pierde o comparte un átomo con otro átomo oátomos.

2. VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS MÁS IMPORTANTES DEL SISTEMA
PERIÓDICO.
2.1. METALES.
VALENCIA 1
Litio
Sodio
Potasio
Rubidio
Cesio
Francio
Plata
VALENCIAS 1, 2
Cobre
Mercurio
VALENCIAS 2, 4
Platino
Plomo
Estaño

Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
Ag

Cu
Hg

Pt
Pb
Sn

VALENCIA 2
Berilio
Magnesio
Calcio
Estroncio
Zinc
Cadmio
Bario
Radio
VALENCIAS 1, 3
Oro
TalioVALENCIAS 2, 3, 6
Cromo

Be
Mg
Ca
Sr
Zn
Cd
Ba
Ra
Au
Tl

Cr

VALENCIA 3
Aluminio

Al

VALENCIAS 2, 3
Níquel
Ni
Cobalto
Co
Hierro
Fe
VALENCIAS 2, 3, 4, 6, 7
Manganeso
Mn

2.2. NO METALES.
VALENCIA -1
Flúor

F

VALENCIAS +/-2, 4, 6
Azufre
S
Selenio
Se
Teluro
Te
VALENCIAS +/-2, 4
Carbono
C

VALENCIAS +/- 1, 3, 5, 7
Cloro
Cl
Bromo
Br
Yodo
I
VALENCIAS2, +/- 3, 4, 5
Nitrógeno
N

VALENCIA 4
Silicio

Si

VALENCIA -2
Oxígeno

VALENCIAS +/- 3, 5
Fósforo
Arsénico
Antimonio
VALENCIA 3
Boro

O

P
As
Sb
B

2.3. HIDRÓGENO.
VALENCIA +/-1
Hidrógeno

H

FÍSICA Y QUÍMICA 4º ESO

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3. NOMENCLATURAS.
Para nombrar los compuestos químicos inorgánicos se siguen las normas de la IUPAC
(unión internacional de químicapura y aplicada). Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para
los compuestos inorgánicos, la sistemática, la nomenclatura de stock y la nomenclatura
tradicional.
3.1. NOMENCLATURA SISTEMÁTICA.
Para nombrar compuestos químicos según esta nomenclatura se utilizan los prefijos:
MONO_, DI_, TRI_, TETRA_, PENTA_, HEXA_, HEPTA_ ...
Cl2O3 Trióxido de dicloro
I2O Monóxido de diodo
3.2. NOMENCLATURADE STOCK.
En este tipo de nomenclatura, cuando el elemento que forma el compuesto tiene más
de una valencia, ésta se indica al final, en números romanos y entre paréntesis:
Fe(OH)2 Hidróxido de hierro (II)
Fe(OH)3 Hidróxido de hierro (III)
3.3. NOMENCLATURA TRADICIONAL.
En esta nomenclatura para poder distinguir con qué valencia funcionan los elementos
en ese compuesto se utilizan unaserie de prefijos y sufijos:

1 valencia

2 valencias

3 valencias

4 valencias

Hipo_ _oso
_oso
_ico
Per_ _ico

Valencia menor

Valencia mayor

4. ÓXIDOS.
Son compuestos binarios formados por la combinación de un elemento y oxígeno. Hay
dos clases de óxidos que son los óxidos básicos y los óxidos ácidos (anhídridos).

4.1. ÓXIDOS BÁSICOS.
Son compuestos binarios formados porla combinación de un metal y el oxígeno. Su
fórmula general es:

M2OX
Donde M es un metal y X la valencia del metal (el 2 corresponde a la valencia del
oxígeno).
LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE
PONEN COMO SUBÍNDICES. (Si la valencia es par se simplifica).
Valencia

Fórmula

N. sistemática

N. stock

N. tradicional

(la más frecuente)

1
2
3
4Na2O
Ca2O2 = CaO
Fe2O2 = FeO
Fe2O3
Pb2O4 = PbO2

Monóxido de disodio
Monóxido de calcio
Monóxido de hierro
Trióxido de dihierro
Dióxido de plomo

FÍSICA Y QUÍMICA 4º ESO

Óxido de sodio
Óxido de calcio
Óxido de hierro (II)
Óxido de hierro (III)
Óxido de plomo (IV)

Óxido sódico
Óxido cálcico
Óxido ferroso
Óxido férrico
Óxido plúmbico

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4.2. ÓXIDOS ÁCIDOS OANHÍDRIDOS.
Son compuestos binarios formados por un no metal y oxígeno. Su fórmula general es:

N2OX
Donde N es un no metal y la X la valencia del no metal (el 2 corresponde a la valencia
del oxígeno).
LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE
PONEN COMO SUBÍNDICES. (Si la valencia es par se simplifica).
Valencia Fórmula N. sistemática

N. stock

N. tradicional...