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Cinco factores que afectan velocidades de reacción
Escrito por Michael Judge | Traducido por Natalia Pérez


El aumento de temperatura es una manera de aumentar la velocidad de reacción.Jupiterimages/BananaStock/Getty Images
La velocidad de una reacción es una consideración muy importante en la química, particularmente cuando las reacciones tienen importancia industrial. Una reacciónque parece útil, pero avanza demasiado lenta no va a ser útil en términos de fabricación de un producto. La conversión del diamante en grafito, por ejemplo, se ve favorecida por la termodinámica,pero afortunadamente procede casi imperceptiblemente. Por el contrario, las reacciones que se mueven demasiado rápido a veces pueden llegar a ser peligrosas. La velocidad de reacción es controlada pormúltiples factores, todos los cuales pueden variarse en condiciones controladas.
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Temperatura
En casi todos los casos, elevar la temperatura de los productos químicos aumenta la velocidad de su reacción. Esta reacción se debe a un factorconocido como "energía de activación." La energía de activación para una reacción es la energía mínima que dos moléculas necesitan con el fin de chocar junto con la fuerza suficiente para reaccionar. Amedida que aumenta la temperatura, las moléculas se mueven con más fuerza, y más de ellas tienen la energía de activación requerida, aumentando la velocidad de la reacción. Una regla muy básica es que lavelocidad de reacción se duplica por cada 10 grados Celsius de aumento de la temperatura.

Concentración y presión
Cuando los reactivos químicos están en el mismo estado, ambos disueltos en unlíquido, por ejemplo, la concentración de los reactivos típicamente afecta a la velocidad de reacción. El aumento de la concentración de uno o más reactivos, normalmente, aumenta la velocidad de...