rayos catodicos

UNIDAD I
PRACTICA 2.
Rayos catódicos.

INTRODUCCION.
Al comenzar la década de 1880 el químico inglés Humphrey Davi observo que al hacer pasar
corriente eléctrica a través de algunas sustancias,estas se descomponían. Por ello, propuso que los
elementos de un compuesto químico se mantienen unidos debido a fuerzas eléctricas. En 1852-1853
Michael Faraday, protegido de Davi, determino larelación cuantitativa que existe entre la cantidad
de electricidad que se emplea en la electrolisis y la cantidad de reacción química que se produce. En
1874, George Stoney estudio con cuidado lasinvestigaciones de Faraday y sugirió que las unidades
de carga eléctrica están asociadas con los átomos. En 1891 propuso llamarlos electrones.
La evidencia más convincente de electrones se obtuvomediante los experimentos con tubos
de rayos catódicos.
Dos electrodos se sellan en un tubo de vidrio que contiene gas a presión muy baja. Al aplicar
voltaje hay flujo de corriente y se desprenden rayosen el cátodo (electrodo negativo); estos rayos
viajan en línea recta al ánodo (electrodo positivo) y ocasiona que las paredes opuestas al cátodo
brillen. En 1897, J.J. Thomson estudio estaspartículas con carga negativa más a fondo llamándolas
electrones, nombre que Stoney había sugerido anteriormente.
OBJETIVOS.
1. Demostrar que los rayos catódicos son electrones libres.
2. Demostrar que losrayos catódicos tienen una carga negativa.
3. Demostrar que los rayos catódicos tienen masa.
4. Demostrar que los rayos catódicos son desviados por un campo magnético y eléctrico.
5. Demostrar quelos rayos catódicos viajan en línea recta.
MATERIAL Y EQUIPO.
 Fuente de poder
 Transformador de corriente
 Tubos de rayos catódicos
 Imán
 Cables conectores
DESARROLLO EXPERIMENTAL.
Sehacen las conexiones pertinentes y a continuación se observa con cada uno de los tubos
de descarga los experimentos que demuestran la naturaleza de los rayos catódicos.
CUESTIONARIO.
1. Haga un...