Razon cp/cv
Páginas: 6 (1414 palabras)
Publicado: 23 de noviembre de 2010
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OBJETIVOS
Objetivo general:
Determinar experimentalmente el pka del indicador ácido-base (azul de Bromotimol), empleando el método de UV visible.
Objetivos específicos:
• Realizar un barrido de absorbancia para la determinación de la longitud de onda de máxima absorbancia del azul de Bromotimol a pH 13 y 1.
• Determinar gráficamente laconcentración de los productos de disociación del indicador a diferentes pH.
• Determinar el pka del indicador azul de Bromotimol, mediante el graficó Log [In-] / [HIn] en función del pH.
INTRODUCCIÓN
Los indicadores ácidos-base son ácidos o bases débiles que se disolvían en agua para dar iones hidróxidos. Las propiedades que diferencia al grupo de otros ácidos y bases es elcambio de estructuras interna que acompaña la disolución y que conduce al cambio de color es decir disociación de un indicador tipo acido, HIn-, o tipo base, In-.
La reacción de asociación o disociación de un indicador acido-base se realiza de la siguiente forma:
HIn H+ + In-
(Color ácido)(Color básico)
In- + H2O InH+ + OH-
(Color básico) (Color ácido)
El caso a utilizar en la presente practica es el de disociación (1er caso) en este el indicador se comporta como un acido débil que suministra al disociarse un anión (In-) y un ion hidrogeno. En ambos casos, difieren en elcolor las dos especies implicadas en estos equilibrios. La especie predominante y por lo tanto el color, depende del pH.
La expresión de equilibrio para el primer caso toma la siguiente forma ka = [H+] [In-] / [HIn]. Muchas de las sulfonftaleínas exhiben dos intervalos de cambio de color utilizables, tal es una coloración amarilla en medio acido y azul en medio básico.
Las sustancias queposeen propiedades de indicador acido-base presentan diversas estructuras orgánicas, un indicador sirve solo para un determinado intervalo de pH, ya que este presenta un determinado color en medio ácido y otro en medio básico.
El Azul de Bromotimol es un indicador ácido base, generalmente este indicador son compuestos orgánicos complejos de peso molecular medianamente elevados. En el agua oen otros disolventes se comportan como ácidos o bases débiles y de este modo participan en las reacciones de equilibrio en que interviene el ión hidrogeno. Las reacciones de disociación o asociación de estos compuestos son complejos, reagrupaciones de estructuras internas a las cuales deben sus cambios de color. Estas reagrupaciones son las responsables de las propiedades indicadoras de estoscompuestos.
La presente práctica tiene como objeto determinar el pka del indicador azul de bromotimol mediante un análisis espectrofotométrico.
CONCLUSIONES
• Las longitudes de máxima absorbancia del Azul de Bromotimol a pH = 1,7 y pH = 11,17 son 430 y 580 nm respectivamente.
• A longitud máxima de pH = 1,7 a medida que aumentaba el pH disminuye la absorbancia y a longitud máximade pH = 11,17 ocurre lo contrario.
• En el punto isosbéstico las absortividades molares de las formas ácida y básica son iguales [In-] = [HIn].
El valor del pka del Azul de Bromotimol, obtenido experimentalmente utilizando las graficas 2 y 3, estuvo entre 6,92 y 7,10 aproximadamente.
TABLA DE DATOS Y RESULTADOS
Tabla 01: Valores de absorbancia y longitud de onda para el barrido dela solución de azul de bromotimol a pH = 1 y pH = 13.
|pH = 1 |pH = 13 |Valores de λ máximo |
|Longitud de onda (nm) |Absorbancia |Longitud de onda (nm) |Absorbancia | |
|380 |0,564 |380...
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OBJETIVOS
Objetivo general:
Determinar experimentalmente el pka del indicador ácido-base (azul de Bromotimol), empleando el método de UV visible.
Objetivos específicos:
• Realizar un barrido de absorbancia para la determinación de la longitud de onda de máxima absorbancia del azul de Bromotimol a pH 13 y 1.
• Determinar gráficamente laconcentración de los productos de disociación del indicador a diferentes pH.
• Determinar el pka del indicador azul de Bromotimol, mediante el graficó Log [In-] / [HIn] en función del pH.
INTRODUCCIÓN
Los indicadores ácidos-base son ácidos o bases débiles que se disolvían en agua para dar iones hidróxidos. Las propiedades que diferencia al grupo de otros ácidos y bases es elcambio de estructuras interna que acompaña la disolución y que conduce al cambio de color es decir disociación de un indicador tipo acido, HIn-, o tipo base, In-.
La reacción de asociación o disociación de un indicador acido-base se realiza de la siguiente forma:
HIn H+ + In-
(Color ácido)(Color básico)
In- + H2O InH+ + OH-
(Color básico) (Color ácido)
El caso a utilizar en la presente practica es el de disociación (1er caso) en este el indicador se comporta como un acido débil que suministra al disociarse un anión (In-) y un ion hidrogeno. En ambos casos, difieren en elcolor las dos especies implicadas en estos equilibrios. La especie predominante y por lo tanto el color, depende del pH.
La expresión de equilibrio para el primer caso toma la siguiente forma ka = [H+] [In-] / [HIn]. Muchas de las sulfonftaleínas exhiben dos intervalos de cambio de color utilizables, tal es una coloración amarilla en medio acido y azul en medio básico.
Las sustancias queposeen propiedades de indicador acido-base presentan diversas estructuras orgánicas, un indicador sirve solo para un determinado intervalo de pH, ya que este presenta un determinado color en medio ácido y otro en medio básico.
El Azul de Bromotimol es un indicador ácido base, generalmente este indicador son compuestos orgánicos complejos de peso molecular medianamente elevados. En el agua oen otros disolventes se comportan como ácidos o bases débiles y de este modo participan en las reacciones de equilibrio en que interviene el ión hidrogeno. Las reacciones de disociación o asociación de estos compuestos son complejos, reagrupaciones de estructuras internas a las cuales deben sus cambios de color. Estas reagrupaciones son las responsables de las propiedades indicadoras de estoscompuestos.
La presente práctica tiene como objeto determinar el pka del indicador azul de bromotimol mediante un análisis espectrofotométrico.
CONCLUSIONES
• Las longitudes de máxima absorbancia del Azul de Bromotimol a pH = 1,7 y pH = 11,17 son 430 y 580 nm respectivamente.
• A longitud máxima de pH = 1,7 a medida que aumentaba el pH disminuye la absorbancia y a longitud máximade pH = 11,17 ocurre lo contrario.
• En el punto isosbéstico las absortividades molares de las formas ácida y básica son iguales [In-] = [HIn].
El valor del pka del Azul de Bromotimol, obtenido experimentalmente utilizando las graficas 2 y 3, estuvo entre 6,92 y 7,10 aproximadamente.
TABLA DE DATOS Y RESULTADOS
Tabla 01: Valores de absorbancia y longitud de onda para el barrido dela solución de azul de bromotimol a pH = 1 y pH = 13.
|pH = 1 |pH = 13 |Valores de λ máximo |
|Longitud de onda (nm) |Absorbancia |Longitud de onda (nm) |Absorbancia | |
|380 |0,564 |380...
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