Razonamiento verbal













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cloro gaseoso. Procedimientos similares se usan para preparar otros metales muy activos (tales como potasio y calcio). Cuando se electrolizan ciertas soluciones acuosas, el agua estainvolucrada en las reacciones de los electrodos en vez de los iones derivados del soluto; por lo tanto, los iones transportadores de corriente no se descargan necesariamente en los electrodos.Conclusión:
Los procesos químicos son de una gran importancia tanto a nivel industrial como a nivel ecológico y natural.
Con el desarrollo de este trabajo presentado pudimos conocer un poco mas sobre laelectroquímica y los puntos relacionados con ella. También aprendimos sobre las leyes de Faraday y su aplicación en la electroquímica.
Para dar a entender mejor este trabajo quisimos desarrollar lasdefiniciones de electrolito y electrodo.

Introducción:
En este trabajo que presentamos, pretendemos exponer una breve reseña sobre la electrolisis para poder ampliar nuestros conocimientos en elárea de la química. Para poder hacer este trabajo tuvimos que indagar acerca de le electroquímica, rama de la química que estudia las reacciones químicas producidas por acción de la corriente eléctrica(electrólisis) así como la producción de una corriente eléctrica mediante reacciones químicas (pilas, acumuladores), en pocas palabras, es el estudio de las reacciones químicas que producen efectoseléctricos y de los fenómenos químicos causados por la acción de las corrientes o voltajes. Las Reacciones Químicas que intervienen en estos procesos son de tipo redox.
Desarrollo :
Electrolisis:Electrolisis, parte de la química que trata de la relación entre las corrientes eléctricas y las reacciones químicas, y de la conversión de la energía química en eléctrica y viceversa. En un sentido más...