razonamientos
Páginas: 2 (352 palabras)
Publicado: 25 de mayo de 2014
CUESTIONARIO DEL QUINTO BLOQUE
SEGUNDO BACHILLERATO
1. ¿Qué es la presión de vapor de un líquido?
2. ¿Por qué se riega sal en las carreteras durante el invierno en países con inviernos bajo cerogrados centígrados?
3. ¿Cómo se logra hacer hervir el agua a una temperatura mayor a los cien grados centígrados?
4. ¿Qué es el punto de ebullición?
5. Escriba la fórmula para calcular la presiónosmótica.
6. ¿Qué es la ósmosis?
7. Escriba la fórmula para calcular la presión de vapor de la solución.
8. ¿Cuándo una reacción alcanza el equilibrio químico?
EJERCICIOS:
9. La presiónosmótica de una solución de lactosa a 18°C es 3.54 atm.. La densidad de la solución es 1.015 g/ml. Calcular la molaridad y molalidad de la solución así como el punto de congelación de la solución (Kcrioscópica del agua: 1.86 °C7m). (2 puntos)
10. Una muestra de 1.20 gramos de un compuesto covalente desconocido se disuelve en 50.0 gramos de benceno. La disolución se congela a 4.92/C. Calcule la masamolar del compuesto.
11. Una solución que contiene 3.24 g de un soluto no volátil no electrolito y 200 g de agua hierve a 100.13 °C a una atmósfera. ¿Cuál es el peso molecular del soluto. (1 punto) (Kebulloscópica del agua: 0.514 °C/m)
12. 1850 ml de una solución contiene 140g de soluto y ejerce una presión osmótica de 61 atm a 300ºC. calcular el peso molecular del soluto.
13. En que volumende solución hay que disolver 330g de un soluto de PM= 60g/mol, para que su presión osmótica a 550ºC sea 18 atm?
14. En cuantos gramos de agua hay que disolver 26g de un soluto para que lasolución congele -15ºC? PM sto= 75,5g/mol
15. La presión osmótica de la sangre es 7.65 atmósferas a 37°C. Cuánta glucosa se debe utilizar por litro para una inyección intravenosa para que tenga la mismapresión osmótica de la sangre.
16. Si el radiador de un automóvil tiene 12 litros de agua, cuánto descenderá su punto de congelación mediante la adición de 5 Kg de prestol C2H4(OH)2
17. La...
SEGUNDO BACHILLERATO
1. ¿Qué es la presión de vapor de un líquido?
2. ¿Por qué se riega sal en las carreteras durante el invierno en países con inviernos bajo cerogrados centígrados?
3. ¿Cómo se logra hacer hervir el agua a una temperatura mayor a los cien grados centígrados?
4. ¿Qué es el punto de ebullición?
5. Escriba la fórmula para calcular la presiónosmótica.
6. ¿Qué es la ósmosis?
7. Escriba la fórmula para calcular la presión de vapor de la solución.
8. ¿Cuándo una reacción alcanza el equilibrio químico?
EJERCICIOS:
9. La presiónosmótica de una solución de lactosa a 18°C es 3.54 atm.. La densidad de la solución es 1.015 g/ml. Calcular la molaridad y molalidad de la solución así como el punto de congelación de la solución (Kcrioscópica del agua: 1.86 °C7m). (2 puntos)
10. Una muestra de 1.20 gramos de un compuesto covalente desconocido se disuelve en 50.0 gramos de benceno. La disolución se congela a 4.92/C. Calcule la masamolar del compuesto.
11. Una solución que contiene 3.24 g de un soluto no volátil no electrolito y 200 g de agua hierve a 100.13 °C a una atmósfera. ¿Cuál es el peso molecular del soluto. (1 punto) (Kebulloscópica del agua: 0.514 °C/m)
12. 1850 ml de una solución contiene 140g de soluto y ejerce una presión osmótica de 61 atm a 300ºC. calcular el peso molecular del soluto.
13. En que volumende solución hay que disolver 330g de un soluto de PM= 60g/mol, para que su presión osmótica a 550ºC sea 18 atm?
14. En cuantos gramos de agua hay que disolver 26g de un soluto para que lasolución congele -15ºC? PM sto= 75,5g/mol
15. La presión osmótica de la sangre es 7.65 atmósferas a 37°C. Cuánta glucosa se debe utilizar por litro para una inyección intravenosa para que tenga la mismapresión osmótica de la sangre.
16. Si el radiador de un automóvil tiene 12 litros de agua, cuánto descenderá su punto de congelación mediante la adición de 5 Kg de prestol C2H4(OH)2
17. La...
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