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Páginas: 6 (1408 palabras)
Publicado: 6 de junio de 2010
1. Una solución de azúcar en agua tiene una densidad de 1.05 g/Cm3 y sólo el 8,1% de su masa es azúcar. Sí se tiene ½ litro de la solución. ¿Cuántos gramos de agua hay?
a. 25.8 g b. 36.4 g c. 42.5 g d. 54.6 g
2. Cuando en una cantidad fija de solvente se ha disuelto el máximo de soluto que puede admitirse, su concentración se denomina:
a. Disolución b. Coloidec. Solución sobresaturada
d. Solución insaturada e. Solución saturada.
3. ¿Cuántas moles de H2CO3 son necesarias para preparar 2000 ml de solución 2M?
a. 1 mol b. 2 moles c. 3 moles d. 4 moles e. 5 moles
4. Una solución
a. Es generalmente heterogénea
b. Conserva las propiedades químicas de sus componentes
c. Tiene Composición química definidad. Disminuye el punto de ebullición en relación con el solvente puro.
5. Molaridad es el número de:
a. Equivalentes – gramo de soluto en un litro de solución
b. Moles de soluto en 1000 gramos de solución
c. Moles de soluto en 1 litro de solvente
d. Moles de soluto en 100 gramos de solución
e. Moles de soluto en un litro de solución
6. Al disolver gas carbónico enagua, la solución formada debe ser:
a. Gaseosa b. Solida c. Líquida d. Normal e. Molar
7. De las siguientes soluciones las que presenta mayor cantidad de NaCl disuelto es:
a. 100 ml, 0.3M b. 120 ml, 0.6M c. 140 ml, 0.1M d. 160 ml, 0.05M
8. El porcentaje en volumen, de una solución cuando se disuelven 50 ml de etanol (C2H5OH) en 200 ml de agua a una temperatura de25oC es:
a. 15% b. 30% c. 20% d. 10% e. 40%
9. La mayonesa es:
a. Un sol b. Un gel c. Una espuma d. Una emulsión e. Una solución
10. Al disolver 12,25 gramos de H2SO4 en 250 ml de solución, su normalidad es:
a. 0.5 N b. 1 N c. 1.8 N d. 2 N e. 4 N
11. La formación de un sólido a partir de una solución se denomina:
a. Soluto b.Precipitado c. Solvente d. Coloide e. Filtrado
12. El peso para un equivalente – gramo de H3P04 es:
a. 15,87 g b. 97,99 g c. 32,66 g d. 316 g e. 70 g
13. Cuando la atracción de las moléculas de solvente por los iones de un sólido es mayor que la atracción entre los iones, el sólido debe ser:
a. Insoluble b. Soluble c. Hidratado d. Ionizado
COLEGIOBILINGUELAURETTA BENDER | FICHA INDIVIDUAL DE APRENDIZAJEÁREA: CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL | CODIGO 2P 2.2 |
| | VERSIÓN 2 |
| | FECHA: 2007/09/05 |
| | HOJA 2 DE 3 |
NOMBRE DEL ESTUDIANTE: ___________________________________ GRADO: DÉCIMO_______
PROFESOR: Lic. EDWING ANDRÉS ALZATE CASTRILLÓN FECHA:____________________
14. Una solución que contiene una cantidad de soluto relativamente pequeña en relación con el solvente, se considera:
a. Sobresaturada b. Concentrada c. Diluida
d. Insaturada e. Insoluble
15. La masa de Al(OH)3 que se encuentra en 760 ml de solución 0.66 molar es:
a. 74,09 g b. 39,08 g c. 78,004 g d. 18,5 g
16. ¿Cuántos gramos deNaOH son necesarios para preparar 100 gramos de una solución al 5% en peso?
a. 4 g b. 30 g c. 15 g d. 2 g e. 5 g
Relaciona las preguntas 17 a 26, escribe dentro del paréntesis, la letra que corresponda a cada afirmación.
17. Valor del aumento que sufre el punto de ebullición de una solución ( )
18. Moles de soluto o de solvente en relación con el total de moles de unasolución ( )
19. Equivalentes – gramo de soluto por litro de solución ( )
20. Interacción de las moléculas del solvente con el soluto para formar agregados en solución ( )
21. Mezcla de dos sustancias cuyo tamaño de las partículas va de 10A a 10.0000 A ( )
22. Moles de soluto por litro de solución ( )
23. Cantidad máxima de soluto que puede disolverse en una...
a. 25.8 g b. 36.4 g c. 42.5 g d. 54.6 g
2. Cuando en una cantidad fija de solvente se ha disuelto el máximo de soluto que puede admitirse, su concentración se denomina:
a. Disolución b. Coloidec. Solución sobresaturada
d. Solución insaturada e. Solución saturada.
3. ¿Cuántas moles de H2CO3 son necesarias para preparar 2000 ml de solución 2M?
a. 1 mol b. 2 moles c. 3 moles d. 4 moles e. 5 moles
4. Una solución
a. Es generalmente heterogénea
b. Conserva las propiedades químicas de sus componentes
c. Tiene Composición química definidad. Disminuye el punto de ebullición en relación con el solvente puro.
5. Molaridad es el número de:
a. Equivalentes – gramo de soluto en un litro de solución
b. Moles de soluto en 1000 gramos de solución
c. Moles de soluto en 1 litro de solvente
d. Moles de soluto en 100 gramos de solución
e. Moles de soluto en un litro de solución
6. Al disolver gas carbónico enagua, la solución formada debe ser:
a. Gaseosa b. Solida c. Líquida d. Normal e. Molar
7. De las siguientes soluciones las que presenta mayor cantidad de NaCl disuelto es:
a. 100 ml, 0.3M b. 120 ml, 0.6M c. 140 ml, 0.1M d. 160 ml, 0.05M
8. El porcentaje en volumen, de una solución cuando se disuelven 50 ml de etanol (C2H5OH) en 200 ml de agua a una temperatura de25oC es:
a. 15% b. 30% c. 20% d. 10% e. 40%
9. La mayonesa es:
a. Un sol b. Un gel c. Una espuma d. Una emulsión e. Una solución
10. Al disolver 12,25 gramos de H2SO4 en 250 ml de solución, su normalidad es:
a. 0.5 N b. 1 N c. 1.8 N d. 2 N e. 4 N
11. La formación de un sólido a partir de una solución se denomina:
a. Soluto b.Precipitado c. Solvente d. Coloide e. Filtrado
12. El peso para un equivalente – gramo de H3P04 es:
a. 15,87 g b. 97,99 g c. 32,66 g d. 316 g e. 70 g
13. Cuando la atracción de las moléculas de solvente por los iones de un sólido es mayor que la atracción entre los iones, el sólido debe ser:
a. Insoluble b. Soluble c. Hidratado d. Ionizado
COLEGIOBILINGUELAURETTA BENDER | FICHA INDIVIDUAL DE APRENDIZAJEÁREA: CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL | CODIGO 2P 2.2 |
| | VERSIÓN 2 |
| | FECHA: 2007/09/05 |
| | HOJA 2 DE 3 |
NOMBRE DEL ESTUDIANTE: ___________________________________ GRADO: DÉCIMO_______
PROFESOR: Lic. EDWING ANDRÉS ALZATE CASTRILLÓN FECHA:____________________
14. Una solución que contiene una cantidad de soluto relativamente pequeña en relación con el solvente, se considera:
a. Sobresaturada b. Concentrada c. Diluida
d. Insaturada e. Insoluble
15. La masa de Al(OH)3 que se encuentra en 760 ml de solución 0.66 molar es:
a. 74,09 g b. 39,08 g c. 78,004 g d. 18,5 g
16. ¿Cuántos gramos deNaOH son necesarios para preparar 100 gramos de una solución al 5% en peso?
a. 4 g b. 30 g c. 15 g d. 2 g e. 5 g
Relaciona las preguntas 17 a 26, escribe dentro del paréntesis, la letra que corresponda a cada afirmación.
17. Valor del aumento que sufre el punto de ebullición de una solución ( )
18. Moles de soluto o de solvente en relación con el total de moles de unasolución ( )
19. Equivalentes – gramo de soluto por litro de solución ( )
20. Interacción de las moléculas del solvente con el soluto para formar agregados en solución ( )
21. Mezcla de dos sustancias cuyo tamaño de las partículas va de 10A a 10.0000 A ( )
22. Moles de soluto por litro de solución ( )
23. Cantidad máxima de soluto que puede disolverse en una...
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