re-actividad

 
 
PRÁCTICAS DE REACTIVIDAD 4
REACTIVIDAD
•
Tipos de reacciones químicas
•
Clasificación por tipos
A. EXPRESIÓN DE UNA REACCIÓN QUÍMICA
Una reacción química representa de forma algebraicalas proporciones en las que seproduce un proceso químico, en el que unas sustancias se transforman en otras.Los reactivos se colocan a la izquierda de la reacción y los productos a la derecha.Entreambas especies no se escribe un signo igual sino una flecha de reacción, que podrá sersimple (
→
) o doble (

) dependiendo del tipo de reacción que tengamos.
HCl + NaOHNaCl + H
2
O
 Lasreacciones pueden ser
moleculares 
, cuando todas las especies son neutras, o
iónicas 
cuando existen especies que tienen cargas.
FeCl
3(s)
+ NaOH
(aq)
3NaCl
(aq)
+ Fe(OH)
3(aq)Reacciónmolecular:Reacción iónica:
14H
+
+ Cr
2
O
72-
+ 6Fe
2+
6Fe
3+
+ 2Cr
3+
+ 7H
2
O 
 
PRÁCTICAS DE REACTIVIDAD 5
Características para expresar una reacción:
En general se pueden empleardistintos símbolos al escribir una reacción:
SÍMBOLO SIGNIFICADO EJEMPLO
Δ
Calor. La reacción absorbe odesprende calor.
Na
2
O
(s)
+ 2CO
2(g)
+ H
2
O
(l)
2NaHCO
3(s)
Δ
 

 
Sustanciaprecipitada. Seforma un sólido en el seno deun líquido y éste no sedisuelve.
AgNO
3
+ KClAgCl + KNO
3
 

 
Sustancia gaseosa. Se formauna sustancia gaseosa quese libera en la reacción.
MgCO
3MgO + CO
2
 
(s)
Estado sólido de un reactivoo producto
Ca(OH)
2(aq)
+ QCaO
(s)
+ H
2
O
(l)
 
(l)
Estado líquido de un reactivoo producto
Ca(OH)
2(aq)
+ QCaO
(s)
+ H
2
O
(l) 
(aq)
Especie disuelta en agua. Seemplea cuando en lareacción participandisoluciones.
NaCl
(aq)
+ CuSO
4(aq)
Na
2
SO
4(aq)
+ CuCl
2(aq)
(g)
Estado gaseoso de unreactivo o producto
PCl5(g)
PCl
3(g)
+ Cl
2(g)
 
→
 
Reacción cuantitativa.Completamente desplazadahacia los productos.
NaNO
3
+ KFNaF + KNO
3
 

 
Reacción en equilibrio.Proceso reversible.
N
2
O
4...