RE: ¿Qué impacto tiene la valoración de los activos y pasivos de la empresa en su crecimiento y desarrollo?

1. Celdas Electroquímicas.
Una celda electroquímica de corriente continua es un dispositivo capaz de obtener energía eléctrica a partir de reacciones químicas o bien de producir reacciones químicas a través de la introducción de energía eléctrica. Consta de dos conductores eléctricos llamados electrodos, cada uno sumergido en una disolución adecuada de electrólito. Para que circule unacorriente en una celda es necesario :
1º Que los electrodos se conecten externamente mediante un conductor metálico.
2º Que las dos disoluciones de electrólito estén en contacto para permitir el movimiento de los iones de una a otra
3º Que pueda tener lugar una reacción de transferencia de electrones en cada uno de los dos electrodos.

En lasiguiente figura se esquematiza una celda electroquímica sencilla:






Consiste en dos electrodos uno de zinc y otro de cobre, sumergidos en sus respectivas disoluciones de sulfato (el electrodo de Zinc sumergido en una disolución de sulfato de Zinc y el de cobre en una de sulfato de cobre). Ambas disoluciones se unen por un puente salino, que consiste en un tubo relleno de unadisolución saturada de cloruro de potasio (se puede emplear otro electrólito). Los extremos del tubo se tapan con unos tapones porosos que permiten el paso de iones pero no de líquido. De esta forma, a través del puente se mantiene el contacto eléctrico entre las dos celdas a la vez que permanecen aisladas la una de la otra .

La celda de la figura de arriba contiene lo que se denomina dos unioneslíquidas, siendo la primera la interfase entre las disolución del sulfato de cinc y el puente salino; la segunda está en el otro extremo del puente salino donde la disolución de electrólito del puente contacta con la disolución de sulfato de cobre. En cada una de esas interfases se desarrolla un pequeño potencial de unión, el cual puede llegar a ser importante.

Fundamento teórico
CeldasElectroquímicas
Se estudia una reacción total en equilibrio, comparando la tendencia química al evolucionar la reacción, con la diferencia de potencial aplicada. Elproceso es reversible, esto es, se puede invertir su forma de evolución, mediante una variación infinitesimal de la diferencia aplicada o en las concentraciones de los reactivos.
El trabajo neto obtenido, cuando la reacción precede de estaforma compensada a P constante, es igual y de signo contrario a la variación de la energía libre de la reacción.
El sistema, o la pila, realizan un trabajo reversible (FEM) al transportar un determinado número de electrones. Este trabajo es igual a la carga de (e- multiplicado por la diferencia de potencial que los ha empujado ((e-) E ó FE, donde
La pila al realizar este trabajo disminuye suenergía libre

Sí n veces un número de Avogadro de e- interviene en la reacción, E será la misma pero la cantidad total de electricidad que fluye ahora es (F.


Unidades de la Fem: Voltios
Con un circuito potenciométrico Evita la polarización de cargas, la cual ocasionaría un potencial adicional, que se desea evitar.

Usos
Una batería es un dispositivo electroquímico que almacenaenergía en forma química. Cuando se conecta a un circuito eléctrico, la energía de la celda, se transforma en energía eléctrica. Todas tienen un lado positivo o electrodo positivo y uno negativo.
Por ello su uso es muy variado, desde las cámaras electrónicas, las baterías recargables de la computadora, los marcapasos, los radios, los aparatos eléctricos, las mini televisiones, los celulares,algunos aires acondicionados o calentadores, secadores de pelo, calculadoras, baterías de coche, o cualquier otro motor como tractores, camiones, aviones, motonetas, lanchas, motos de agua, relojes.
Es muy amplio el uso de las celdas electroquímicas.
La combinación de celdas solares con celdas electroquímicas, es otro uso.

1.1 Pilas secas & secundarias
Una pila seca esta formada por celdas...