Re sape

Estructura atómica

Se representa: X y el símbolo del elemento.

Z: número
A: masa atómica

Número atómico = Numero deprotones de un átomo. Z = p = e
Número másico = número de protones + neutrones A = p + n

Interacciones nucleares

Existen 4 fuerzas fundamentales:
Fuerte: La usan para explicar el universo.Es responsable de mantener unidos a los nucleones (pyn) del núcleo atómico, venciendo la repulsión entre los protones que tienen carga eléctrica de = signo.
Débil: Genera un campo de fuerzas 1013menos que la interacción nuclear fuerte.
Electromagnético
Gravitorio

Isótopos: Son átomos de un mismo elemento químico con dif masas atómicas. Es decir tienen el mismo num de protones pero dif numde neutrones.

El núcleo del átomo, es capaz de generar una gigantesca energía. Esta energía puede obtenerse a partir de 2 procesos: la fisión y la fusión nuclear.

Configuración electrónica:Niels Bohr estableció que los electrones está ubicados alrededor del núcleo del átomo, en dif niveles de energía, llamadas órbitas permitidas. Los electrones se mueven entorno del núcleo en regiones delespacio llamadas órbitas. Los niveles de energía se ponen con las letras, a partir de la K o con núm. del 1 al 7. Es necesario q c/nivel esté completo, con electrones, antes de pasar a un nuevo nivel.La distribución de los electrones d c/átomo se denomina distribución electrónica.
La configuración electrónica se escribe conociendo su num atómico.

Elemento químico:
Se denomina elemento alcomponente común de las sustancias simples, de sus variedades alotrópicas y de las sustancias compuestas. Se representa mediante los símbolos químicos, formados por letras. Algunos sólo tienen unaletra en imprenta, mayúscula, como el hidrógeno (H) o el Oxígeno (O). Puede suceder que 2 o + elementos tengan la misma inicial, en este caso, se agrega una segunda letra, minúscula, cursiva o de...