Reac Qca

E.D.I. III – I.S.F.D. N°29, Merlo. Comisión: lunes de 16-18hs

Quinteros, María Luján
13-07-15

Reacciones Químicas



Objetivos

Observar e interpretar ejemplos de reacciones químicas, visualizando los cambios físico-químicos producidos en las mismas.


Introducción

Una reacción química es una transformación de los componentes iniciales (reactivos) de un sistema en otros componentesdiferentes (productos), con propiedades físicas y químicas distintas.

REACTIVOS  PRODUCTOS

En muchos casos no sucede nada cuando se mezclan las sustancias; cada una de ellas mantiene su composición original y sus propiedades. Se necesita una evidencia experimental antes de afirmar que ha tenido lugar una reacción. Esta evidencia puede ser un cambio en las propiedades físicas como:
• un cambio decolor;
• la formación de un sólido (precipitado) en el seno de una disolución transparente;
• el desprendimiento de un gas;
• el desprendimiento o absorción de calor.

Aunque estos signos indican que ha habido una reacción química, la conclusión definitiva aún requiere un detallado análisis químico de la mezcla reactiva para identificar todas las sustancias presentes. Además, un análisis químicopuede detectar la presencia de una reacción química incluso en ausencia de signos físicos evidentes.

Comenzaremos el estudio de las reacciones químicas clasificándolas de la siguiente manera:

Reacciones redox

Se denomina reacción de óxido-reducción o, simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio ensus estados de oxidación.
Para que exista una redox en el sistema debe haber una especie que ceda electrones y otra que los acepte. La especie que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, se denomina agente reductor. Mientras que, el agente oxidante es la especie que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferioral que tenía inicialmente.

Reacciones de precipitación

En dichas reacciones se produce la formación de un compuesto insoluble, sin cambio en los números de oxidación, a partir de una solución.

Reacciones ácido-base

Una reacción ácido-base es la que se produce por la transferencia de un protón (H+) de una especie química a otra, de modo que la especie que dona el protón es el ácido y la que loacepta es la base.

Debe tenerse en cuenta que hay reacciones que pueden ser simultáneamente de precipitación y ácido-base u otras posibilidades. Además, hay reacciones que no están incluidas en estas categorías mencionadas.



Procedimiento


Reacciones redox

En primera instancia, en cuatro tubos de ensayos rotulados del 1 al 4 se fue colocando correspondientemente uno de los siguientesmetales, previamente lijados, por tubo: una granalla de zinc, un clavo de hierro, un trozo de aluminio y un trozo de cobre. En los primeros tres tubos se adicionó una solución de CuSO4 0,5 M y al tubo 4 se agregó solución de AgNO3 0,01 M, en todos los casos se agregó un volumen de solución suficiente como para cubrir el trozo de metal. Se observó y registró los cambios producidos.

Seguidamente, enotro tubo de ensayos se colocó aproximadamente 2 mL de H2O2 1 M y se agregó 5 gotas de H2SO4 6M. Luego, se añadió, gota a gota, 20 gotas de solución de KMnO4 0,02 M. Se agitó suavemente, se observó y registró todos los cambios producidos en la mezcla.


Reacciones de precipitación

En 4 tubos de ensayos previamente rotulados se colocó aproximadamente 2 mL de una de las soluciones indicadas enla columna I de la tabla 1, respectivamente. Luego, se añadió correspondientemente a cada uno de los tubos 5 gotas de la solución de la columna II, se agitó para homogeneizar y se registró los cambios producidos.


Tubo
I
II
1
KI 0,1 M
Pb(NO3)2 0,1 M
2
KI 0,1 M
AgNO3 0,1 M
3
NaCl 0,1 M
AgNO3 0,1 M
4
NaCl 0,1 M
KI 0,1 M
Tabla 1. Soluciones utilizadas para examinar la formación de precipitados....