reacció quimica
Páginas: 13 (3128 palabras)
Publicado: 5 de mayo de 2013
Tema 4
La reacció química
Exercicis
La reacció química
1.
Classifica les transformacions següents segons que siguin canvis físics o químics.
a)
Fer bullir aigua.
b)
La digestió dels aliments.
c)
L’erosió de les roques per l’onatge del mar.
d)
Endolcir el café amb sucre.
e)
La combustió del gas natural.
f)
L’evaporació d’un perfum.
g)
La fusió del’estany per fer una soldadura.
h)
La respiració d’un ésser viu.
i)
La mòlta del cafè.
2.
Quan s’oxida un clau de ferro que deixem a la intempèrie, la seva massa augmenta, disminueix o no es
modifica?
3.
Per què dins d’una nevera els aliments es conserven en bon estat durant un temps més llarg que si els deixem
en un armari?
4.
Per què la carn picada de leshamburgueses es fa malbé més ràpidament que un bistec?
5.
Les plantes verdes necessiten l’energia de la llum del Sol per viure. Si, en virtud del principi de conservació de
l’energia, l’energia es conserva, on va a parar l’energia absorbida?
Energia en les reaccions químiques
6.
El poder calorífic del carbó és de 34 kJ/g. Quanta energia s’obté cremant una tona de carbó?
Solució: 34·106 kJ7.
El poder calorífic del gas natural és de 49 kJ/g. Quanta energia s’obté cremant 2 kg de gas natural?
Solució: 98·103 kJ
8.
Calcula la massa de fusta que cal cremar per obtenir 5 000 kJ d’energia en forma de calor. El poder calorífic de
la fusta és de 21 kJ/g.
Solució: 238 g
9.
Calcula la massa de gas-oil que cal cremar per obtenir 1 000 kJ d’energia en forma de calor. Elpoder calorífic
del gas-oli és de 38 kJ/g.
Solució: 26,3 g
10.
Calcula l’energia produïda cremant 1 kg de gasolina. Quina massa de fusta s’hauria de cremar per a obtenir la
mateixa energia? Els poder calorífic de la gasolina és de 34 kJ/g i el de la fusta és de 21 kJ/g.
Solució: 34·103 kJ; 1,6 kg
11.
La calor de combustió del butà (C4H10) és de – 2 875 kJ/mol. Calcula la quantitatd’energia en forma de calor
que s’obtindrà en cremar tot el butà contingut en una bombona (12,5 kg).
Solució: 619 612 kJ
12.
La calor de combustió de l’etanol (C2H5OH) és de – 1 371 kJ/mol. Calcula el volum d’etanol que cal cremar per
obtenir 1 000 kJ d’energia en forma de calor. La densitat de l’etanol és de 0,8 g/cm 3.
Solució: 41,94 cm3
9
L’equació química
13.
Ajusta lessegüents equacions químiques.
a)
b)
C2H6
c)
C
d)
H2SO4
e)
Mg
f)
NaNO3
g)
Na2S + HCl
h)
CH3OH + O2
i)
HCl + Zn(OH)2
j)
Pb(NO3)2 + KI
k)
CaCO3 + HCl
l)
C4H10 + O2
m)
Na + H2O
n)
Al2O3 + H2O
Al(OH)3
o)
14.
KClO3
KCl
Fe + H2SO4
Fe2(SO4)3 + H2
+
+
+
O2
O2
+
+
O2
CO2
+H2O
CO2
Ba(OH)2
HCl
+
H2SO4
MgCl2
BaSO4
+
+
H2O
H2
Na2SO4
+
HNO3
NaCl + H2S
CO2 + H2O
ZnCl2 + H2O
PbI2 + KNO3
CaCl2 + CO2 + H2O
CO2 + H2O
NaOH + H2
Escriu les equacions químiques ajustades corresponents als següents processos. Indica en cada cas de quin
tipus és cada reacció.
a) Elmonòxid de nitrogen és un important contaminant atmosfèric que es forma en els motors dels
automòbils a partir de l’oxigen i del nitrogen de l’aire.
b) Obtenció industrial de l’amoníac a partir dels seus elements.
c) Per obtenir brom (Br2) a partir de bromur de sodi es tracta aquest amb clor i es forma clorur de sodi.
d) Quan el triòxid de sofre emès pel tub d’escapament dels automòbils reaccionaamb el vapor d’aigua
atmosfèric es forma àcid sulfúric (és un dels processos que dóna lloc a la pluja àcida).
e) Per contrarrestar l’acidesa d’un sòl que pateix els efectes de la pluja àcida (àcid sulfúric) s’afegeix
calcària (carbonat de calci), amb la qual cosa es produeix sulfat de calci.
f) Quan es fa passar un corrent de sulfur d’hidrogen gasós sobre brom (Br 2) es forma bromur...
La reacció química
Exercicis
La reacció química
1.
Classifica les transformacions següents segons que siguin canvis físics o químics.
a)
Fer bullir aigua.
b)
La digestió dels aliments.
c)
L’erosió de les roques per l’onatge del mar.
d)
Endolcir el café amb sucre.
e)
La combustió del gas natural.
f)
L’evaporació d’un perfum.
g)
La fusió del’estany per fer una soldadura.
h)
La respiració d’un ésser viu.
i)
La mòlta del cafè.
2.
Quan s’oxida un clau de ferro que deixem a la intempèrie, la seva massa augmenta, disminueix o no es
modifica?
3.
Per què dins d’una nevera els aliments es conserven en bon estat durant un temps més llarg que si els deixem
en un armari?
4.
Per què la carn picada de leshamburgueses es fa malbé més ràpidament que un bistec?
5.
Les plantes verdes necessiten l’energia de la llum del Sol per viure. Si, en virtud del principi de conservació de
l’energia, l’energia es conserva, on va a parar l’energia absorbida?
Energia en les reaccions químiques
6.
El poder calorífic del carbó és de 34 kJ/g. Quanta energia s’obté cremant una tona de carbó?
Solució: 34·106 kJ7.
El poder calorífic del gas natural és de 49 kJ/g. Quanta energia s’obté cremant 2 kg de gas natural?
Solució: 98·103 kJ
8.
Calcula la massa de fusta que cal cremar per obtenir 5 000 kJ d’energia en forma de calor. El poder calorífic de
la fusta és de 21 kJ/g.
Solució: 238 g
9.
Calcula la massa de gas-oil que cal cremar per obtenir 1 000 kJ d’energia en forma de calor. Elpoder calorífic
del gas-oli és de 38 kJ/g.
Solució: 26,3 g
10.
Calcula l’energia produïda cremant 1 kg de gasolina. Quina massa de fusta s’hauria de cremar per a obtenir la
mateixa energia? Els poder calorífic de la gasolina és de 34 kJ/g i el de la fusta és de 21 kJ/g.
Solució: 34·103 kJ; 1,6 kg
11.
La calor de combustió del butà (C4H10) és de – 2 875 kJ/mol. Calcula la quantitatd’energia en forma de calor
que s’obtindrà en cremar tot el butà contingut en una bombona (12,5 kg).
Solució: 619 612 kJ
12.
La calor de combustió de l’etanol (C2H5OH) és de – 1 371 kJ/mol. Calcula el volum d’etanol que cal cremar per
obtenir 1 000 kJ d’energia en forma de calor. La densitat de l’etanol és de 0,8 g/cm 3.
Solució: 41,94 cm3
9
L’equació química
13.
Ajusta lessegüents equacions químiques.
a)
b)
C2H6
c)
C
d)
H2SO4
e)
Mg
f)
NaNO3
g)
Na2S + HCl
h)
CH3OH + O2
i)
HCl + Zn(OH)2
j)
Pb(NO3)2 + KI
k)
CaCO3 + HCl
l)
C4H10 + O2
m)
Na + H2O
n)
Al2O3 + H2O
Al(OH)3
o)
14.
KClO3
KCl
Fe + H2SO4
Fe2(SO4)3 + H2
+
+
+
O2
O2
+
+
O2
CO2
+H2O
CO2
Ba(OH)2
HCl
+
H2SO4
MgCl2
BaSO4
+
+
H2O
H2
Na2SO4
+
HNO3
NaCl + H2S
CO2 + H2O
ZnCl2 + H2O
PbI2 + KNO3
CaCl2 + CO2 + H2O
CO2 + H2O
NaOH + H2
Escriu les equacions químiques ajustades corresponents als següents processos. Indica en cada cas de quin
tipus és cada reacció.
a) Elmonòxid de nitrogen és un important contaminant atmosfèric que es forma en els motors dels
automòbils a partir de l’oxigen i del nitrogen de l’aire.
b) Obtenció industrial de l’amoníac a partir dels seus elements.
c) Per obtenir brom (Br2) a partir de bromur de sodi es tracta aquest amb clor i es forma clorur de sodi.
d) Quan el triòxid de sofre emès pel tub d’escapament dels automòbils reaccionaamb el vapor d’aigua
atmosfèric es forma àcid sulfúric (és un dels processos que dóna lloc a la pluja àcida).
e) Per contrarrestar l’acidesa d’un sòl que pateix els efectes de la pluja àcida (àcid sulfúric) s’afegeix
calcària (carbonat de calci), amb la qual cosa es produeix sulfat de calci.
f) Quan es fa passar un corrent de sulfur d’hidrogen gasós sobre brom (Br 2) es forma bromur...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.