Reacción de los alcoholes

PRÁCTICA N° 03
REACCIÓN DE LOS ALCOHOLES
I. Introducción
En química se denomina alcohol a aquellos compuestos químicos orgánicos que contienen un grupo hidroxilo (-OH) en sustitución de un átomo de hidrógeno enlazado de forma covalente a un átomo de carbono. Además este carbono debe estar saturado, es decir, debe tener solo enlaces simples a sendos átomos esto diferencia a los alcoholes delos fenoles.
Las reacciones de alcoholes son aquellas reacciones que son específicas para el grupo funcional alcohol. Se clasificarán en:
-Intercambios de grupo funcional (-OH → -X).
-Formación de enlaces C-O-C.
-Formación de enlaces carbono-carbono (C-OH → C-C).
Los alcoholes pueden comportarse como ácidos o bases gracias a que el grupo funcional es similar al agua, por lo que se estableceun dipolo muy parecido al que presenta la molécula de agua.

Por un lado, si se enfrenta un alcohol con una base fuerte o con un hidruro de metal alcalino se forma el grupo alcoxi, en donde el grupo hidroxilo se desprotona dejando al oxígeno con carga negativa. La acidez del grupo hidroxilo es similar a la del agua, aunque depende fundamentalmente del impedimento estérico y del efecto inductivo. Siun hidroxilo se encuentra enlazado a un carbono terciario, éste será menos ácido que si se encontrase enlazado a un carbono secundario, y a su vez éste sería menos ácido que si estuviese enlazado a un carbono primario, ya que el impedimento estérico impide que la molécula se solvate de manera efectiva. El efecto inductivo aumenta la acidez del alcohol si la molécula posee un gran número de átomoselectronegativos unidos a carbonos adyacentes (los átomos electronegativos ayudan a estabilizar la carga negativa del oxígeno por atracción electrostática).
Por otro lado, el oxígeno posee 2 pares electrónicos no compartidos por lo que el hidroxilo podría protonarse, aunque en la práctica esto conduce a una base muy débil, por lo que para que este proceso ocurra, es necesario enfrentar alalcohol con un ácido muy fuerte.

II. Objetivos
Comprobar algunas propiedades de los alcoholes.
Analizar la oxidación de los alcoholes y los productos obtenidos.
III. Materiales y métodos
Solubilidad
En seis tubos de ensayos agregar 1 ml de agua destilada con:
En el 1° tubo añadir 1 ml de etanol
En el 2° tubo añadir 1 ml de 1-butanol
En el 3° tubo añadir 1 ml de alcohol isobutílico
En el 4°tubo añadir 1 ml de 2-butanol
En el 5° tubo añadir 1 ml de 1-pentanol
En el 6° tubo añadir 1 ml de glicerol
En seis tubos de ensayos agregar 1 ml de cloroformo con:
En el 1° tubo añadir 1 ml de etanol
En el 2° tubo añadir 1 ml de 1-butanol
En el 3° tubo añadir 1 ml de alcohol isobutílico
En el 4° tubo añadir 1 ml de 2-butanol
En el 5° tubo añadir 1 ml de 1-pentanol
En el 6° tubo añadir 1ml de glicerol
Lucas
En seis tubo de ensayo agregar 2,5 ml de Reactivo de lucas:
En el 1° tubo añadir 0,5 ml de etanol
En el 2° tubo añadir 0,5 ml de 1-butanol
En el 3° tubo añadir 0,5 ml de alcohol isobutílico
En el 4° tubo añadir 0,5 ml de 2-butanol
En el 5° tubo añadir 0,5 ml de 1-pentanol
En el 6° tubo añadir 0,5 ml de glicerol
IV. Resultados
- Agua Destilada- Cloroformo

























- Reactivo de Lucas

























V. Discusiones
En lo concerniente a lo observado, al tratar diversas sustancias como lo son alcoholes, éteres que tendieron a ser llevadas y sometidas a una serie de pruebas, esto indican una serie de resultados determinadospor cada uno de ellos específicamente, debido a que poseen diferentes características, propiedades físicas y químicas , entre otras.
Varki et al (2008) nos que la solubilidad de una sustancia depende mucho de la capacidad a tener afinidad que posea dicha sustancia con su respectivo disolvente dentro de la solución. Además se puede determinar también por la capacidad de formar enlaces entre sus...