reacción de los metales

Introducción
Conocer sobre las características de los metales al tener valencias positivas en la mayoría de sus compuestos. Esto significa que tienden a ceder electrones a los átomos con lo que se enlazan. También tienden a formas óxidos básicos. Por el contrario, elementos no metálicos como el azufre y el carbono tienen valencias negativas en la mayoría de sus compuestos, y tiende a adquirirelectrones y a formar óxidos ácidos.
Al estudiar el modelo cuántico conocimos que existen condiciones que favorecen el desprendimiento de electrones del átomo y al cotejar esta información con el ordenamiento de los elementos de la tabla periódica reconocimos que existen grupos de elementos que pueden lograr esto con mayor o menor facilidad. Estos conocimientos nos serán de gran utilidad paraidentificar que las condiciones, bajo las cuales se dan las uniones de los átomos, determinan el aspecto y las propiedades de las sustancias que se forman y que estas uniones también dependerán, en gran medida, de la naturaleza eléctrica de los elementos. Ciertamente, con el conocimiento del enlace químico llegaremos a entender la fundamentación de las fórmulas químicas, que nos conducirá aldesarrollo del tema de las reacciones químicas que veremos posteriormente.



Objetivo de la práctica
Identificar el tipo de enlaces que forman los átomos al unirse y formar moléculas de acuerdo a las propiedades características que presentan (diferenciación de metales – no metales y enlace iónico – covalente)
ver las reacciones químicas de los metales al estar en contacto con el ácido clorhídrico.Determinar la conductividad eléctrica de la sal y el azúcar en función de la concentración de un determinado soluto

Teoría sobre la práctica
Los elementos de la tabla periódica se pueden clasificar de varias maneras:
a. Según el grupo y el periodo en el que se encuentren.
b. Como representativos o transición
c. Como metales – no metales o metaloides.
Esta formada de clasificación de loselementos obedece a las diferencias tanto físicas como químicas que entre ellos se presentan.
La mayoría de los elementos en la tabla periódica son metales y cabe resaltar por su gran reactividad, los elementos del grupo IA (metales alcalinos), IIA (metales alcalinotérreos) y el aluminio del grupo LLLA, los metales poseen brillo, son generalmente de color gris, son duros, dúctiles y maleables,tienen conductividad eléctrica y térmica. También se conocen los metaloides (B, Si, Ge, As, Sb, Te) que exhiben propiedades metálicas y no metálicas, una de sus propiedades mas notables es que se pueden ser semiconductores eléctricos y térmicos, muy utilizados en la industria electrónica, como rectificadores de diodos transistores, circuito integrados, etc. y los no metales que se encuentran en lazona p (derecha de la tabla periódica, excepto los metaloides) son malos conductores y el calor, son frágiles y quebradizos.
Mientras la mayoría de los metales (M), reaccionan químicamente con los ácidos (HX) (sustancias que pueden ceder un protón, representado por el ion hídrico, H+) desplazando el hidrogeno de estos y formando así una sal (MX) e hidrogeno gaseoso (H2), los no metales no reaccionancon estos, solo se presenta una interacción física formando una mezcla.
Los metales al colocarse en contacto desarrollan entre ellos reacciones Redox (oxido – reducción) por la transferencias de electrones desde el metal mas reductor hasta el mas oxidante. Los metales que se oxiden perderán electrones y se transformaran en iones que se solubilizaran, mientras que los metales que se reduzcanganaran electrones pasando de su forma iónica a su estado atónico fundamental (solido) precipitándose.
La conductividad eléctrica es la capacidad de un cuerpo de permitir el paso de la corriente eléctrica a través de si. También es definida como la propiedad natural característica de cada cuerpo que representa la facilidad con la que los electrones pueden pasar por el.

Datos tomados en la...