Reacción Del Ácido Clorhídrico (Hcl) + Bicarbonato De Sodio

Tema: Reacción del Ácido Clorhídrico (HCl) + Bicarbonato de Sodio (NaHCO3)
1.-Objetivo:
Identificar el proceso químico a partir de la reacción del Ácido Clorhídrico (HCl) y el Bicarbonato Ácido deSodio (NaHCO3).
2.-Materiales:
* Recipiente plástico
* Tubo de ensayo
* Agua
* Bicarbonato de sodio
* Ácido clorhídrico

3.-Fundamentación:
a. Proceso Químico: Es aquélque, al ocurrir, tiene como resultado una transformación de materia. En otras palabras, cuando no se conserva la sustancia original.
b. Ácido Clorhídrico (HCl): Este compuesto se puede encontrarcomo gas licuado, donde se conoce como Cloruro de Hidrógeno, o como soluciones acuosas de diferentes concentraciones, que corresponden al ácido propiamente dicho. A temperatura ambiente, el Cloruro deHidrógeno es un gas incoloro o ligeramente amarillo con olor fuerte.
c. Bicarbonato Ácido de Sodio (NaHCO3): Es un compuesto sólido cristalino de color blanco soluble en agua, con un ligero saboralcalino parecido al del carbonato sódico. Ante la presencia de un ácido moderadamente fuerte se descompone en dióxido de carbono y agua.

4.-Descripción de la práctica:
a. En una muestra deBicarbonato de Sodio añadimos agua, constituyendo una mezcla homogénea (solución acuosa).
b. Vertimos el Ácido Clorhídrico en el Bicarbonato de Sodio acuoso.
c. Observamos el desprendimiento deun gas (CO2) y en la base del recipiente Agua (H2O).
NaHCO3 (ac) + HCl(ac) CO2(g) + NaCl + H2O
5.- Imágenes:













6.- Conclusiones:
La baseelegida es una solución de Bicarbonato de Sodio (NaHCO3) que puede o no estar precipitada y el ácido es Clorhídrico. El producto final es agua con cloruro de sodio disuelto por lo que es no agresivoal medio. Acorde a lo esperado el Ácido Clorhídrico reacciona con los carbonatos básicos liberando Dióxido de Carbono y Agua. Por tanto hemos podido comprobar que en un proceso químico vamos a...