Reacción Entre Un Metal Y Un Ácido

Departamento de Química

Laboratorio N° 6:
“Reacción entre un Metal y un Ácido”

Fecha : 18/05/2011

Carrera : Nutrición y Dietética

Sección : 4D



Índice

Introducción…………………………………………………….. 3
Objetivo…………………………………………………………. 4
Desarrollo………………………………………………………..5
Resultados………………………………………………………6, 7 , 8
Evaluación………………………………………………………9Conclusión………………………………………………………10
Glosario………………………………………………………….11
Bibliografía………………………………………………………12

Introducción

En el siguiente laboratorio lo que realizaremos y veremos es una reacción de oxidación o reducción producida por una cinta de magnesio (Mg) al ser expuesto a una solución de ácido clorhídrico (HCl) y la velocidad de reacción de esta misma.

Debemos considerar que la oxidación es una reacción química  donde un compuesto cede electrones, y por lo tanto aumenta su estado de oxidación, y la reducción es el proceso por el cual un átomo o ion gana electrones. Esto implica la disminución de su estado de oxidación. Este proceso es contrario al de oxidación.
Estas dos reacciones siempre se desarrollan juntas, es decir, cuando una sustancia se oxida, siempre es por la acción deotra que se reduce.

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Objetivo

Medir la velocidad de reacción entre el magnesio y el ácido clorhídrico.

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Desarrollo

Materiales Reactivos
-embudo de decantación -solución de ácido clorhídrico
-matraz erlenmeyer con tapón bihoradado (HCl) 1 molar o 0,5 molar
-tubo de vidrio en L -trozos de magnesio (Mg)
-reloj con cronómetro
-Jeringa desechable de 100 cm3-probeta de 50 mL

Procedimiento

1. Medir en la probeta 50 mL de una solución de ácido clorhídrico (HCl) 1 o 0,5 molar y verter en el embudo de decantación.
2. Introducir un trozo de cinta de magnesio dentro del matraz, luego tapa el matraz con el tapón bihoradado, en uno de los orificios coloca el embudo de decantación limpio y seco y en el segundo orificio, el tubo en L unido y sellado a lajeringa de 100 cm3, conecta el sistema cuidando que quede firme y sin la posibilidad de que el gas se escape.
3. Abrir la llave del embudo de decantación con mucho cuidado para controlar el goteo constante del ácido sobre el metal, la reacción se iniciará de inmediato y debes registrar todos los cambios que presenta y medir el tiempo con un cronómetro desde un principio.
4. Anotar el volumen delgas recogido en la jeringa a intervalos de 15 segundos durante 3 minutos, debes realizar al menos 15 mediciones.

Preguntas:

7. Características de la reacción.
8. Características de la cinta.
9. Características del acido.
10. Que influencia tiene la concentración en la velocidad de reacción.
11. ¿Qué tipo de reacción es la que se produce? ¿Porque?
12. Construye ungráfico volúmen de H2 versus tiempo.
13. Compara tu gráfico con el obtenido por otro grupo que haya utilizado una concentración distinta de ácido. ¿Cómo explicarías las diferencias entre los gráficos?.

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Resultados

1. Características de la reacción
* Muy rápida (en pocos segundos).
* Exotérmica (libera energía calórica).
* La cinta de Mg se consume en el ácidoclorhídrico generando una efervescencia y que libera gas, el cual a un determinado tiempo se condensa en pequeñas gotitas de agua que quedan por todo el matraz.

2. Características de la Cinta Magnesio
* Cinta de color metálico, muy delgada y maleable.
* Se consume completamente en acido clorhídrico (en este experimento).
* Al ser queda libera energía lumínica (un gran destello de luz).3. Características del ácido
* Son compuestos que tienen un sabor agrio típico, llamado sabor ácido.
* Produce una sensación punzante en contacto con la piel.
* Sus disoluciones acuosas cambian el color de muchos colorantes vegetales.
* Contienen hidrogeno que puede liberarse, en forma gaseosa, cuando a sus disoluciones acuosa se añade un metal activo, como,...