REACCIÓN QUÍMICA

REACCION QUIMICA:
Una reacción química o cambio químico es todo proceso químico en el cual dos o más sustancias (llamadas reactivos), por efecto de un factor energético, se transforman en otrassustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con elhierro.

A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas.
EJEMPLOS:
1
2 H2+ O2  2 H20
2
 N2 + 3 H2    2 NH3
3
 2 H2O + 2 Na   2 Na(OH) + H2
4
 2 KClO3  2 KCl +3 O2
5
 BaO2 + 2 HCl  BaCl2 + H2O2
6
 H2SO4 + NaCl   Na2SO4 + HCl
7
 3 FeS2   Fe3S4 + S2
8
 2 H2SO4 + C   2 H20 + 2 SO2 + CO2
9
 2 SO2 + O2   2 SO3
10
 2 NaCl    2 Na + Cl2
11
 4 HCl +MnO2   MnCl2 + 2 H20 + Cl2
12
 K2CO3 + 2 C   3 CO + 2 K
13
 Ag2SO4 + 2 NaCl   Na2SO4 + 2 AgCl
14
 NaNO3 + KCl  NaCl + KNO3
15
 Fe2O3 + 3 CO   3 CO2 + 2 Fe
16
 Na2CO3 + H2O  + CO2   2 NaHCO317
 4 FeS2 + 11 O2   2 Fe2O3 + 8 SO2
18
 Cr2O3 + 2 Al   Al2O3 + 2 Cr
19
 3 Ag + 4 HNO3  NO + 2 H2O + 3 AgNO3
20
 CuFeS2 + 3 O2   2 SO2 + CuO + FeO


OXIDACION QUIMICA
La oxidación es unareacción química donde un metal o un no metal cede electrones, y por tanto aumenta su estado de oxidación. La reacción química opuesta a la oxidación se conoce como reducción, es decir cuando unaespecie química acepta electrones. Estas dos reacciones siempre se dan juntas, es decir, cuando una sustancia se oxida, siempre es por la acción de otra que se reduce. Una cede electrones y la otra losacepta. Por esta razón, se prefiere el término general de reacciones redox. La propia vida es un fenómeno redox.
Tipos de oxidación
Oxidación lenta
La que ocurre casi siempre en los metales a causa delagua o aire, causando su corrosión y pérdida de brillo y otras propiedades características de los metales, desprendiendo cantidades de calor inapreciables; al fundir un metal se acelera la...