Reacción quimica- ecuación quimica

REACCIÓN QUÍMICA- ECUACIÓN QUÍMICA
Andrade Lina
OBJETIVOS
* Diferenciar los conceptos de reacción química y ecuación química, conociendo el uso de ambos.
* Clasificar las reacciones químicas, según lo establecido actualmente.
* Escribir las ecuaciones químicas de las reacciones químicas realizadas en la práctica,
* De acuerdo con las reglas de solubilidad, la tabla depotenciales de oxidación-reducción (redox) y la información adicional necesaria, escribir las ecuaciones químicas de reacciones sencillas.
MARCO TEORICO.

Reacción química: Proceso de transformación química que obedece a un desordenamiento molecular de las sustancias reactivas para así dar lugar a otros productos, cuyas propiedades físicas y químicas son diferentes a las reactivas.
Se disocian pordisolución o efectos térmicos.
Rompen sus enlaces de acuerdo a la magnitud de sus energías de enlace (sustancias de gran reactividad química o estables). Adquieren una fuerza química iónica
Las sustancias productos se forman por: afinidad química entre especies químicas porque obedecen a las leyes químicas.
Ecuaciones químicas: Expresión que utiliza símbolos químicos para mostrar que sucede duranteuna reacción química, deben mostrar el mismo número de átomos, según la ley de A. Lavoisier, tanto en reactivos como en productos; a esto se llama ecuación química igualada.
Escritura de ecuaciones: considere lo que sucede cuando el hidrogeno gaseoso (H2) se quema en presencia de aire (que contiene oxigeno O2) para formar agua (H2O) esta reacción se representa mediante la siguiente ecuaciónquímica:
H2+O2 H2O
Ecuaciones Moleculares: En esta se escriben las formulas de reactivos y productos, sin escribir los iones, escribiendo el estado de cada substancia (L), (AQ), (S) Y (G).
Ejemplo:
(aq) Ba(OH)2 + (aq) K2CrO4(s)BaCrO4+(aq) 2KOH

Ecuación iónica neta: Se eliminan los iones comunes en ambos lados de la flecha de reacción, en este caso los iones potasio y nitrato. Ecuación iónicaneta: La Ecuación Iónica Neta es la que resulta de sumar la hemi ecuación de reducción y la hemi ecuación de oxidación, obviamente, en una reacción Rédox.
Ecuación iónica completa: En la ecuación completa se escriben todas las especies iónicas reaccionantes y los precipitados.
Conservación de la masa: Hace referencia a la masa total de las sustancias presentes después de una reacción química, esla misma que la masa total de las sustancias antes de la reacción.
En una reacción química ordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos.
Postulado de la Teoría Atómica de Dalton:
Dice que un átomo es la partícula más pequeña de un elemento que conserva sus propiedades.
Un elemento es una sustancia que estáformada por átomos iguales.
Un compuesto es una sustancia fija que está formada por átomos distintos combinados en proporciones fijas.
Balanceo de Ecuaciones: Procedimiento de ensayo y error que se fundamenta en la búsqueda de diferentes coeficientes numéricos que hagan que el número de cada tipo de átomos presentes en la reacción química sea el mismo tanto en reactantes como en productos. Aquí sebusca igualar el balanceo de átomos en ambos lados de la ecuación.

DATOS Y RESULTADOS.

Observaciones
Tipo de reacción
Ensayo No. 4.1

Inicialmente:
Formación de un óxido básico.
Con agua:
Formación de un hidróxido
Exceso de fenolftaleína: cenizas, formación de sustancia color violeta.
Ecuación iónica neta
Ecuación iónica total
Ecuación molecular
Ensayo 4.1
Cambio de laspropiedades físicas del magnesio.
Reacción inicial endotérmica.
Viraje en los papeles tornasol al igual que con la fenolftaleína.

Ecuaciones sin balancear

Inicialmente: Mg (s) + O2 → Mg O (s)
Con Agua: Mg(s) + H2 O (l) → Mg (OH) 2 (ac)+ H2 O


linanannanannnana

Inicialmente: Mg0 (s) + O2 0 (g) → Mg+2 Oˉ2 (s)
Con Agua: Mg+2 Oˉ2 (s) + H+1 OHˉ1 (l) → Mg+2 (OH) 2ˉ1 (ac)+...