Reacción quimica

REACCIÓN QUÍMICA

Reactivos: Nombre/Fórmula/ Estado Físico
Observaciones
Productos: Nombre/Fórmula/ Estado Físico
Reac./Prod
Comp. Quím.
Exo/Endo
*Magnesio/ Mg/ Sólido
Se neceito energía de activación pues se dio al instante y se desprendió calor
*Óxido de magnesio/ MgO/ sólido

Sístesis
Óxido reducción

Exotérmica

2Mg(s)+O2(g)→2MgO(s)

Reactivos: Nombre/Fórmula/ EstadoFísico
Observaciones
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Reac./Prod
Comp. Quím.
Exo/Endo
*Dióxido de carbono/ CO2 /Sólido
*Óxido de carbono/ CaO/ Sólido
Absorbió mucha erergía del medio tal que condenso agua alrededor del tubo

*Carbono de calcio/ CaCO3 / Sólido


Síntesis


Ácido-Base


Exotérmica

CO2(s)+ CaO(s) → CaCO3(s)

Reactivos: Nombre/Fórmula/ Estado FísicoObservaciones
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Reac./Prod
Comp. Quím.
Exo/Endo
*Carbonato de calcio/ CaCO3 / Sólido
*Ácido clorhídrico/ H Cl/ Acuoso
Se desprendió dióxido de carbono como gas y hubo burbujeo

*Cloruro de calcio/ CaCl2 / Sólido
*Dióxido de carbono/ CO2 / Gas
*Agua/ H2O/ Líquido


Sustitución doble y descomposición

Ácido- Base


Exotérmica


CaCO 3(s) + 2HCl(ac)→CaCl2(s) +CO2(g) + H2O(l)




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Reac./Prod
Comp. Quím.
Exo/Endo

*Carbonato de cobre/ CuCO3 /Sólido
Desprendió gas al momento de calentar y l agua se torno roja, el gas desprendido fue ácido
*Óxido de cobre/ CuO/ Sólido
*Dióxido de carbono/ CO2/ Gas

DescomposiciónÁcido-Base

Endotérmica

CuCO3(s)→CuO(s)+CO2(g)
CO2 (g)+H2O(l)→H2CO3(ac)


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Comp. Quím.
Exo/Endo
*Hidróxido de calcio/Ca(OH)2/ Sólido
*Dióxido de carbono/ CO2/Gas
Cambio de color rosa muy intenso a blanco
*Carbonato de calcio/ CaCO2/ Sólido
*Agua/ H2O/ Líquido
Sustitución
simpleÁcido-Base
Endotérmica


(NH4)2Cr2O7(s)→Cr2O3(s)+N2(g)+4H2O(g)


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Comp. Quím.
Exo/Endo

*Cloro/ Cl2/ acuoso
*Yoduro de potasio/ KI/ acuoso
Se utilizó hexano para ver las dos fases, la face orgánica abajo y la inorgánica arriba

*Iodo/ I2/ acuoso
*Cloruro de potacio/ K Cl/acuoso

Sustitución simple


Redox


Endotérmica

2KI(ac)+Cl2(ac)→2KCl(ac)+I2(ac)


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Reac./Prod
Comp. Quím.
Exo/Endo

*Zinc/Zn/ Sólido
*Sulfato de cobre/ CuSO4/acuoso
De azul se torno incoloro y aparecierón puntitos de color negro alrededor del zinc siendo el cobre

*Sulfato deZinc/ ZnSO4/acuoso
*Cobre/Cu/ Sólido

Sustitución simple

Redox y precipitado



Exotérmica

Zn(s)+CuSO4(ac)→ZnSO4(ac)+Cu(s)


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Reac./Prod
Comp. Quím.
Exo/Endo

*Ácido sulfúrico/ H2SO4/acuoso
*Zinc/Zn/ Sólido
Hubo mucho burbujeo con lo que se dedujo que era la libreación de hidrógeno*Sulfato de zinc/ZnSO4/ acuoso
*Hidrógeno/H/ gas

Sustitución simple

Redox

Exotérmica

H2SO4(ac)+Zn(s)→ZnSO4(ac)+H2(g)


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Reac./Prod
Comp. Quím.
Exo/Endo
*Sosa (Hidróxido de sodio)/ NaOH/ acuoso
*Ácido clorhídrico/ H Cl/ acuoso
Como se uso indicador universal al mezclarlos se hizoamarillo repectivamente
*Agua/ H2O/ Líquido
*Cloruro de sodio/ NaCl/ acuoso

Sustitucuón doble


Ácido-Base


Exotérmica

NaOH(ac)+HCl(ac)→H2O(l)+NaCl(ac)





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Observaciones
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Reac./Prod
Comp. Quím.
Exo/Endo
*Nitrato de plata/ AgNO3/acuoso
*Cloruro de sodio/ NaCl/ Acuoso

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