REACCI N DE OXIDACI N



“AÑO DE LA DIVERSIFICACIÓN PRODUCTIVA Y DEL FORTALECIMIENTO DE LA EDUCACIÓN”

INTEGRANTES:
Gonzales Tarrillo Wilsert ·
López Zavaleta Anthony
Rodríguez Torrealva Sumiko
Valderrama Oropeza JuanVillanueva Infante Manuel
Villarreal Vera Paola
Zegarra Vega Pierre

PROFESOR:
Ing. Víctor Ascurra Valle.
TEMA:
Reacciones de Oxidación – Reducción (REDOX)
CURSO:
Química II
CICLO:
II



CHIMBOTE –PERÚ
2015
ÍNDICE:

INTRODUCCIÓN
En este presente informe se va a tratar acerca de las definiciones sobre oxidación, reducción,


OBJETIVOS:

Emplear adecuadamente el material que se necesita para larealización de la práctica.
Fomentar la observación de los resultados en las prácticas para así obtener conclusiones más fiables y de mejor calidad.
Conocer los principales agentes oxidantes yreductores usados comúnmente en reacciones de óxido-reducción.

MATERIALES:

Tubo de ensayo
Gradilla
Tres luna de reloj
Varillas de vidrio


REACTIVOS:

Permanganato de Potasio
Sulfato de Hierro IIDicromato de potasio
Etanol
Ácido sulfúrico
Alambre de Cobre
AgN


PROCEDIMIENTO:
1. Se dispone una luna de reloj, se le hecha unas dos gotas de permanganato de potasio o,o1 M en una parte determinada de lazona, se le agregan unas dos gotas de ácido sulfúrico de 6 N y con una pequeña varilla, se mezclan bien. Después se le agrega en la otra zona una disolución de sulfato de hierro II.
Con la varillase mezcla el ultimo componente que se hecho y va produciendo la comunicación entre los reactivos, observando los cambios de color que tiene cada elemento, nos vamos dando cuenta que el color que tomanlos productos de reacción, cambian. La disolución de permanganato de potasio morada se decolora en medio ácido, al reducirse a sal de manganeso II y da como concluido un amarillo pálido.

PRIMEREXPERIMENTO:
+ +  + + +
morado amarillo pálido
(Véase en la imagen 1)

2. Con el dicromato de potasio, los cambios de color no...