Reaccioes Quimicas

Universidad de San Carlos de Guatemala
Facultad de Ingeniería
Escuela de Ciencias
Área de Química General
Laboratorio de Química General 1

Práctica No. “4”
“Reacciones Químicas”

Nombre: Andrea Susana Casado Fernández Carné: 2011-14183
Nombre del Instructor: Sección de Laboratorio: F-1
Fecha de realización: 22/9/2011 Fecha de entrega: 26/10/2011A. Resumen
Existen varios tipos de reacciones químicas la cuales efectúan diferentes sustancias las cuales pueden o no liberar calor durante el proceso, el objetivo de este proyecto es conocerlas para así poder tener un conocimiento más amplio sobre cada una de ellas.
Para representar las reacciones químicas es necesario de una ecuación química que se utilice para representar la reacciónen forma más teórica y dar soporte a la forma práctica.
Las diferentes clases de reacciones químicas se llevaron a cabo en la práctica fue la de desplazamiento doble como la que ha sucedido cuando el Hidróxido de Sodio, reaccionó con el ácido clorhídrico, produciendo Cloruro de sodio y agua absorbiendo calor significando esto que es una reacción endotérmica.
Otro tipo de reacción que se llevo acabo dentro de la práctica fue la de desplazamiento simple pues sucedió cuando el calcio desplazó al hidrógeno, formando Acetato Cálcico, otra situación en la cual se realizo el desplazamiento simple fue cuando el aluminio desplazo al hidrogeno en el cloruro de sodio así produciendo cloruro de aluminio tomando en cuenta que se noto una violenta liberación de energía entonces se produjo una reacciónexotérmica.
Se logro determinar quien fue el reactivo limitante que es la sustancia que limita la reacción química y el reactivo en exceso que es la que posee más proporción dentro de la reacción, en la práctica por ejemplo en el inciso A) el reactivo limitante fue Ácido Clorhídrico por que tenia menor cantidad y el reactivo en exceso fue el Hidróxido de Sodio.
También se ha llegado a concluirque el tipo de reactivo influye en la clase de la reacción, así, al hacer un reactivo suave con uno fuerte, se da una reacción exotérmica, y viceversa da una reacción endotérmica.

B. Resultados

1. Ecuación química debidamente balanceada para cada uno de los procedimientos.
Tabla No.1
Ecuación química para cada procedimiento.
Procedimiento | Ecuación Química balanceada |Procedimiento A | HCl+NaOHNaCl+H2O |
Procedimiento B | Al+ 3HClAlCl3+3/2H2 |
Procedimiento C | CaCO3+2CH3COOHCa(CH3COOH)2+CO2+H2O |
Fuente: Resultados Tabla, 7

2. Clasificación de la reacción química de cada procedimiento en: reacción de combinación. Desplazamiento doble, descomposición, desplazamiento sencillo.
Tabla No.2
Clasificación de la Reacción para cada Procedimiento.
Procedimiento| Ecuación Química | Clasificación |
Procedimiento A | HCl+NaOHNaCl+2H2O | Doble Desp. |
Procedimiento B | Al+ 3HClAlCl3+3/2H2 | Sustitución |
Procedimiento C | CaCO3+2CH3COOHCa(CH3COOH)2+CO2+H2O | Doble Desp. |
Fuente: Resultados Tabla, 7

3. Clasificación de las reacciones de los cada uno de los procedimientos en EXOTERMICA O ENDOTERMICA.
Tabla No.3
Tipo de Reacción para cadaProcedimiento: Exotérmica o Endotérmica.
Procedimiento | Tipo de Reacción |
Procedimiento A | Reacción Exotérmica |
Procedimiento B | Reacción Exotérmica |
Procedimiento C | Reacción Endotérmica |
Fuente: Ref. 1
4. Gramos teóricos obtenidos para cada producto de la reacción a partir de cada uno de los reactivos.
Tabla No.4
Datos de los Gramos Teóricos Obtenidos para cada Productode la Reacción por Procedimiento
Procedimiento | Reactivo | Producto | Gramos Teóricos |
Procedimiento A | 0.274g HCl | NaCl | 0.439g NaCl |
| | H2O | 0.135g H2O |
| 0.324g NaOH | NaCl | 0.474 NaCl |
| | H2O | 0.146 H2O |
Procedimiento B | 0.025g Al | AlCl3 | 1.236g AlCl3 |
| | H2 | 0.028g H2 |
| 0.49g HCl | AlCl3 | 0.606g AlCl3 |
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