reaccion bromo y aluminio

2da Parte: Reacciones
Redox Aluminio + bromo

1.- Busque las propiedades y características del bromo.
Este elemento es parte del grupo de los halógenos, es un líquido de tipo no metal y de uncaracterístico color tierra rojiza. El bromo es corrosivo, resulta peligroso para la salud y debe manipularse con sumo cuidado. A temperatura ambiente, el bromo se evapora con gran facilidad y ese vaporse caracteriza por un intenso olor fétido y de color rojo que resulta muy irritante para la garganta y los ojos.
El bromo es un elemento químico de número atómico 35 situado en el grupo de loshalógenos (grupo VII A) de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Br.
El bromo a temperatura ambiente es un líquido rojo, volátil y denso. Su reactividad es intermedia entre el cloro y el yodo.En estado líquido es peligroso para el tejido humano y sus vapores irritan los ojos y la garganta.
2.- Busque las propiedades y características de aluminio.
En estado puro, el aluminio es un metalblanco y plateado, con varias características que lo convierten en un elemento muy útil para los seres humanos. Es un elemento muy ligero, no es ferromagnético y tampoco genera chispas, siendo elsegundo metal mejor maleable que existe, uno de los más abundantes en la corteza de la Tierra (8,1%) y el sexto más dúctil que se conoce.
El aluminio es un elemento químico, de símbolo Al y númeroatómico 13.
3.- ¿Qué ocurre con el bromo y el aluminio? ¿Por qué?
Al juntarse el bromo y aluminio la reacción se volatiliza, y se forman vapores tóxicos rojos y naranjos. Después el bromuro de aluminio(2Al(s) + 3Br2(l) -> 2AlBr3(s)) se forma un humo blanco, acompañado de fuego y chispas.
4.- ¿Qué son las reacciones redox?
Las reacciones redox, nombre simplificado de las reacciones dereducción-oxidación, son aquellas reacciones de tipo químico que llevan a la transferencia de electrones entre reactivos, alterando el estado de oxidación. De este modo, un elemento libera electrones que otro...