reaccion de catalisis

Reacción de catálisis
Catálisis: se refiere a la aceleración de la tasa de una reacción química mediante una sustancia llamada catalizador que no es modificada por la reacción.

Propiedades delcatalizador
• Interviene en el mecanismo de la reacción, pero no se consume. Esto quiere decir que el catalizador participa en alguna etapa de la reacción, pero luego se regenera. Por tanto, si enuna reacción determinada colocamos 1 gramo de catalizador, al final de la reacción recuperamos 1 gramo de sustancia intacta: no fue consumido.
• Se usa en pequeña cantidad: normalmente se requiere unmínimo porcentaje en moles, con respecto en los reactivos, para observar un incremento en la velocidad.
• Un catalizador no altera el rendimiento de la reacción. Si una reacción sin catalizador tieneun rendimiento del 70%, al usar un catalizador el rendimiento se mantiene (70% también). Lo único que consigue es que la reacción sea mas rápida.
• El catalizador aumenta la velocidad de la reacciónal disminuir la energía de activación de la reacción. Ejemplo: para la reacción exotérmica A---B, los perfiles de energía de la reacción no catalizada y catalizada serian:











Tiposde catálisis
Existen 3 tipos de catálisis
 Catálisis homogénea
 Catálisis heterogénea
 Catálisis Enzimática

Catálisis homogénea: el catalizador está presente en la mismo fase que lasespecies que reaccionan: todos los gases, todos en solución acuosa, etc.
2H2O2 (ac) 2H2O(I) + O2(g)
si añadimos yoduro de potasio (KI) solido, este se disuelve en el agua: allí empieza la catálisis, aldisponer del ion yoduro I-. El ion yoduro reacciona primero con el agua oxigenada, obteniéndose una reacción en dos pasos:
paso 1: 2I-(ac) + H2O2(ac) + 2H+(ac) I2(ac) + 2H2O(I)
paso 2: I2(ac) +H2O2(ac) 2I-(ac) + 2H+(ac) + O2(g)
Global: 2H2O2(ac) 2H2O(I) + O2(g)
Catálisis heterogénea: El catalizador y los reactivos están en fase distinta. Como puede ser cuando, el catalizador esta en...