REACCION DE COMBUSTION 1
Páginas: 3 (612 palabras)
Publicado: 20 de octubre de 2015
Trabajo Práctico de laboratorio
Reacción de combustión
del magnesio
OBJETIVO: Observar y analizar la reacción química del magnesio.
MATERIALES: Pinza de metal, magnesio, mechero bunsen ymanguera de goma.
En el laboratorio la profesora Mariel tomó un pedazo pequeño de magnesio (elemento químico de símbolo Mg de color gris) y, sujetándolo con una pinza (pinza de metal), lo puso sobre elfuego del el mechero (con un equipo de calor), este al combinarse el oxigeno y el magnesio hizo que se prendiera una luz blanca que enceguecía los ojos.
De esta manera se produjo la reacción decombustión del magnesio.
CONCLUSION: El magnesio reacciona con el oxígeno dando como producto óxido de magnesio. Es una reacción exotérmica y el magnesio arde con una llama blanca resplandeciente.FORMULA:
2Mg+ O2 2MgO
Reacción de oxidación
OBJETIVO: Observar y analizar la reacción química de el clavo y la virulana.MATERIALES: Clavo, virulana, agua y vaso de precipitado.
La profesora Verónica Flamia colocó un clavo y un pedazo de virulana (lana de metal) en un recipiente con agua. Al estar el metal en contacto con elagua produce una oxidación más rápida de este, los metales también pueden oxidarse con el oxigeno pero este es un proceso más alargado.
Al cabo de un tiempo el clavo y la virulana comenzaron a tomarun color más marrón que indicaba que estos dos metales comenzaban a oxidarse.
CONCLUSION: El clavo y la virulana se oxidaron en el recipiente de agua.
FORMULA:
2Fe +O2 2FeO
Medición del pH
OBJETIVO: Reconocer los distintos valores del pH.
MATERIALES: Limón, vinagre, acondicionador, papel de pH y vidrio de reloj.
La profesora Verónica Flamiacoloco en distintos vidrios de reloj limón, vinagre y acondicionador y se produjeron distintos valores de pH.
CONCLUSION: pH de cada sustancia.
LIMÓN: pH 2 – 3
VINAGRE: pH 4 – 5...
Reacción de combustión
del magnesio
OBJETIVO: Observar y analizar la reacción química del magnesio.
MATERIALES: Pinza de metal, magnesio, mechero bunsen ymanguera de goma.
En el laboratorio la profesora Mariel tomó un pedazo pequeño de magnesio (elemento químico de símbolo Mg de color gris) y, sujetándolo con una pinza (pinza de metal), lo puso sobre elfuego del el mechero (con un equipo de calor), este al combinarse el oxigeno y el magnesio hizo que se prendiera una luz blanca que enceguecía los ojos.
De esta manera se produjo la reacción decombustión del magnesio.
CONCLUSION: El magnesio reacciona con el oxígeno dando como producto óxido de magnesio. Es una reacción exotérmica y el magnesio arde con una llama blanca resplandeciente.FORMULA:
2Mg+ O2 2MgO
Reacción de oxidación
OBJETIVO: Observar y analizar la reacción química de el clavo y la virulana.MATERIALES: Clavo, virulana, agua y vaso de precipitado.
La profesora Verónica Flamia colocó un clavo y un pedazo de virulana (lana de metal) en un recipiente con agua. Al estar el metal en contacto con elagua produce una oxidación más rápida de este, los metales también pueden oxidarse con el oxigeno pero este es un proceso más alargado.
Al cabo de un tiempo el clavo y la virulana comenzaron a tomarun color más marrón que indicaba que estos dos metales comenzaban a oxidarse.
CONCLUSION: El clavo y la virulana se oxidaron en el recipiente de agua.
FORMULA:
2Fe +O2 2FeO
Medición del pH
OBJETIVO: Reconocer los distintos valores del pH.
MATERIALES: Limón, vinagre, acondicionador, papel de pH y vidrio de reloj.
La profesora Verónica Flamiacoloco en distintos vidrios de reloj limón, vinagre y acondicionador y se produjeron distintos valores de pH.
CONCLUSION: pH de cada sustancia.
LIMÓN: pH 2 – 3
VINAGRE: pH 4 – 5...
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