reaccion de desplazamionto

Resultados.
Durante la práctica comentamos los elementos que conforman la serie electromotriz de los metales y cuál era la secuencia que tenían, los grupos en que estos se dividían.
Al realizar lasreacciones de desplazamiento estos fueron nuestros resultados.
1. Al introducir el clavo de Hierro (Fe) en el vaso de precipitado que contenía solución de sulfato de cobre (CuSO4) al 1% observamosque el clavo cambiando de color, un color rojizo que índico que átomos de Fe fueron liberado a la solución acuosa del CuSO4 obteniendo la siguiente ecuación química.
Fe(s) + CuSO4(l)Fe2(SO4)3(ac) + Cu(s)
Al mezclar estas dos sustancias los átomos del hierro fueron disueltos en el sulfato de cobre formando iones férricos debido a su fácil perdida de electrón de valencia.
1.1 Al mezclarel Fe2(SO4)3(ac) resultante de la combinación pasada y tiocianato de potasio (K(SCN)) se produjo la siguiente reacción.
Fe2(SO4)3(ac) + K(SCN)  K2SO4 +  K3Fe(SCN)6
En estareacción observamos que la mezcla de estas dos sustancias cambio a un color rojo de tipo cereza.
1.2 La siguiente reacción que realizamos fue mezclado CuSO4(l) con K(SCN) mediante la cual obtuvimosla siguiente reacción química.
CuSO4(l) + K(SCN) CuSCN + KSO4
Durante esta reacción notamos que no hubo reacción química solamente ocurrieron cambiosfísicos, es decir cambio a un color verde limón. A este tipo de reacciones se le conocen como reacciones de doble desplazamiento ya que un elemento no es muy reactivo y no reacciona violentamente almezclarlos.

2. En el segundo desplazamiento de ion plata por el metal cobre realizamos la siguiente mezcla de nitrato de plata al 1% y un pedazo de alambre de cobre, analizamos la siguiente ecuaciónquímica.
Cu + 2AgNO3 2 Ag + Cu(NO3)2
Este desplazamiento se le conoce como desplazamiento simple ya que se encuentran en el mismo grupo de reactividad de los metales,...