REACCION DE NEUTRALIZACION DE UN ACIDO DEBIL CON UNA BASE FUERTE

REACCION DE NEUTRALIZACION DE UN ACIDO DEBIL CON UNA BASE FUERTE
Carlos Deart, Argenis amor, camilo luna, Kathy acosta
Ingeniera Alejandra Zambrano. Grupo – Mesa 1 05-09-2014
Laboratorio de Química Inorgánica I, Universidad de la Costa, Barranquilla
Introducción Fundamento teórico Desarrollo experimental Resultados y análisis Conclusión
Resumen
En la experiencia de laboratorio se tuvoen cuenta la reacción de neutralización de un ácido débil con una base fuerte. Esto se realizó con ayuda de materiales como erlenmeyer, beaker, bureta, y sustancias como las que se preparó para llevar a cabo dicha experiencia. Primero se realizó una solución de NaOH al 0.25 N en los que cada grupo tomo 50 ml de dicha solución.
Luego se tomó 10 ml de HCl al cual se le agrego 2 gotas defenolftaleína para último agregar de ml-ml hasta lograr obtener un color fucsia. En la segunda solución se agregó 5 ml de ácido acético en un Beaker más 2 gotas de fenolftaleína y luego se agregó NaOH para obtener el valor teórico que se debe gastar en vinagre al igual que en la primera solución.
Palabras claves
Neutralización, acido, base, reaccionAbstract
In laboratory experience was considered theneutralization reaction of a weak acid with a strong base. This was done using materials like meyer erlen, beaker, burette, and substances such as those prepared to carry out the experience. First a solution of 0.25 N NaOH in each group taking 50 ml of this solution was performed.
Then 10 ml of HCl to which was added 2 drops of phenolphthalein for adding last-ml ml to achieve obtain a fuchsia wastaken. In the second solution 5 ml of acetic acid was added in a Beaker plus 2 drops of phenolphthalein and then NaOH is added to obtain the theoretical value should be spent in vinegar.
Key words
Neutralization, acid, base, reaction
1. Introducción
Una reacción de neutralización se lleva a cabo al combinar un ácido con un base en general producen un hidróxido formando agua y sal.
A estetipo de reacción se le conoce como reacción de doble sustitución o reacción de metatesis, esto es por que intercambian parejas de iones.
Este tipo de reacciones son especialmente útiles como técnicas de análisis cuantitativo. En este caso se puede usar una solución indicadora para conocer el punto en el que se ha alcanzado la neutralización completa. Algunos indicadores son la fenolftaleína , azulde safranina, el azul de metileno, etc.
Existen también métodos electroquímicos para lograr este propósito como el uso de un pHmetro o la conductimétria2. Fundamentos Teóricos
2.1. Reacción de neutralización
Una reacción de neutralización es aquélla en la cual reacciona un ácido (o un óxido ácido) con una base (u óxido básico). En la reacción se forma una sal y en la mayoría de casos se formaagua. El único caso en el cual no se forma agua es en la combinación de un óxido de un no metal con un óxido de un metal
Considere los siguientes ejemplos de varios tipos de reacciones de neutralización:
Acido + base sal + agua

Esta reacción también se puede considerar como una reacción de doble desplazamiento en la que el ion hidrógeno del ácido se combina con el ion hidroxilo de la basepara formar agua. Esto deja al ion sodio y al ion cloruro en la solución, la cual es una solución acuosa de cloruro de sodio. Para que se pueda visualizar que la reacción se llevó a cabo (ya que las dos soluciones son incoloras), se utiliza un indicador de fenolftaleína que cambia a color rosado cuando se agrega inicialmente al ácido y a éste se le va agregando la base hasta terminar la reacción.Oxido de metal (anhídrido básico) + ácido agua + sal

Oxido de metal + óxido de no metal sal
Como se indicó anteriormente en la unidad de reacciones de combinación, estas reacciones se pueden considerar como reacciones de neutralización. Puesto que el óxido del metal es un anhídrido básico y el óxido de un no metal es un anhídrido ácido, la combinación de éstos para formar la sal es realmente...