Reaccion del suelo

REACCIÓN DEL SUELO

Las letras pH son una abreviación de "pondus hydrogenii",
traducido como potencial de hidrógeno, y fueron propuestas por
Sorensen en 1909, que las introdujo para referirse a
concentraciones muy pequeñas de iones hidrógeno. Sorensen,
creador del concepto de pH, lo define como el logaritmo
negativo de la actividad de los iones hidrógeno en una solución:
pH = -log |H+|
A 25º C,el producto iónico del agua pura |H+| x |OH-| es 10-14
En un medio neutro |H+| = |OH-| = 10-7

|H+|=10-7 y pH=7

En un medio ácido |H+|>|OH-|

|H+|>10-7 y pH <7

En un medio básico |H+|<|OH-|

|H+|<10-7 y pH>7.

Donde las precipitaciones son intensas se produce un lavado de
bases en el suelo, y por percolación se van llevando los elementos
que le dan alcalinidad, tendiendo el suelo a la acidez.En zonas
áridos, no existen lavados y los suelos son alcalinos.
El pH es uno de los principales responsables en la disponibilidad de
nutrientes para las plantas, influyendo en la mayor o menor
asimilabilidad de los diferentes nutrientes.
Considerando en conjunto los efectos producidos por los diferentes
valores de pH en cuanto a la absorción de los nutrientes, puede
decirse que el pH "ideal" estáentre 6 y 7, presentándose en zonas
húmedas valores entre 5-7 y 7-8.5 para zonas áridas.

La acidificación es la tendencia del complejo de cambio del suelo a
cargarse con más cantidad de iones H+, con el consiguiente
detrimento del resto de los cationes minerales.
La descalcificación se produce con el abandono de cationes Ca2+
del complejo. Si en el suelo no existe una reserva de calcio, ladescalcificación aparece como una fase preliminar de la
acidificación ya que siendo el calcio el catión más abundante, su
salida facilita la fijación de iones H+ para contrarrestar la carga del
complejo.
La descalcificación se produce por:
- Una importante extracción de Ca2+ por medio de los cultivos.
- Por las aguas de lluvia que contienen una pequeña cantidad de gas
carbónico y son capaces de disolverla caliza existente en el suelo,
de tal forma que el calcio es arrastrado a capas más profundas en
forma de bicarbonato de calcio.

Los factores que hacen que el suelo tenga un determinado valor
de pH son:
-Naturaleza del material original: roca ácida o básica.
-Factor biótico: los residuos de la actividad orgánica son
de naturaleza ácida.
-Complejo adsorbente: depende de que se encuentresaturado con cationes de reacción básica (Ca++, Mg++...) o
de reacción ácida (H+ o Al+++). Bajo condiciones ácidas, el
aluminio se encuentra soluble y en equilibrio con la
solución del suelo como Al+++. , contribuyendo a la acidez
del suelo por su hidrólisis.
Micela Al

Al+++
en la solución del suelo

Posteriormente los iones Al son hidrolizados:
Al+++ + 3H2O

Al(OH)3 + 3 H+

donde los H+ dan valoresbajos de pH.
En el caso de los H+ :
Micela H

H+
en la solución del suelo

Aluminio:
- Cuando el pH es menor a 5.0 es una fuente de acidez.
- Bloquea las posiciones de intercambio.
- Llega a ser tóxico para las plantas.
- Reduce la disponibilidad de P.

Fuentes de OH
Si el H y Al adsorbidos son reemplazados por cationes , la
concentra de H disminuirá de la solución del suelo debido a la
siguientereacción:

Ca Micela

+ H2O

Micela

H
H

+ Ca++ + 2OH-

Porcentaje de Saturación de Bases.
Es la cantidad relativa de bases intercambiables e iones
intercambiables de H adsorbidas en el complejo coloidal

PODER AMORTIGUADOR DEL SUELO
El suelo tiene un poder amortiguador por el cual, al aplicarle ácidos
o bases, éste no varía en gran medida su pH.
Está relacionado con:
- La existencia decoloides en su composición (suelos con mayor
contenido coloidal, tendrán mayor capacidad de amortiguación).
- Con su capacidad de intercambio: a mayor CIC mayor poder
amortiguador.
La capacidad de amortiguación es distinta según el tipo de suelo:
suelos húmicos>suelos arcillosos>suelos francos>suelos arenosos

Importancia del pH
Influye en las propiedades físicas y químicas del suelo.
Propiedades...