reaccion entre el vinagre y el bicarbonato de sodio






Informe de laboratorio
“Reactivo limitante”





Nombre de las integrantes: Javiera Urrutia
Catalinna Gutiérrez
Josseline Molina
Antonella Sovino
Curso: 2°C
Asignatura: Química
Fecha: Lunes 26 de mayo 2014
Profesora: Tania Faundez

Introducción
Con este laboratorio, esperamos comprobar experimentalmente la existencia de un reactivo que limita a una reacción(reactivo limitante). Además esperamos desarrollar la habilidad de observar y aplicar las normas de seguridad en todo momento comprendiendo su importancia y adquirir destrezas para el trabajo de laboratorio.
Con el experimento de laboratorio queremos responder a la siguiente interrogante: ¿Por qué se infla el globo que está atado en la boca del matraz cuando se vierte bicarbonato de sodio al vinagreque está contenido en ese mismo matraz?
Y nuestra hipótesis es que el globo se infla debido a la reacción química que se produce al juntar el vinagre con el bicarbonato de sodio.























Marco teórico

 
¿Qué es el reactivo limitante y el reactivo en exceso?

Cuando un químico efectúa una reacción, generalmente los reactivos no están en cantidadesestequiométricas
exactas. Debido a que la meta de una reacción es producir la cantidad máxima de un compuesto útil a partir de materias primas, con frecuencia se suministra un gran exceso de los reactivos para asegurar que el reactivo en mayor cantidad se convierta por completo en el producto deseado

En consecuencia, una parte del reactivo sobrará al final de la reacción. El reactivo que seconsume primero en una reacción se denomina reactivo limitante, y a la máxima cantidad de producto que se forma depende de la cantidad original cantidad de este producto. Los reactivos en exceso son los reactivos presentes en mayor cantidad que la necesaria para reaccionar con la cantidad de reactivo limitante.

¿Cómo descubrimos cual es el reactivo limitante y el reactivo en exceso?Hipotéticamente, se cuenta con 5,0 gramos de NaHCO3 (bicarbonato de sodio) y 10,0 ml de CH3COOH (vinagre comercial) ¿Cuál es el reactivo limitante y el reactivo en exceso?

Tenemos la ecuación quimica, primero hay que equilibrarla:

NaHCO3 + CH3COOH = CH3COONa + CO2 + H2O --------> 1 NaHCO3 + 1CH3COOH = 1CH3COONa + 1CO2 + 1H2O


En el caso de esta ecuación, ya está equilibrada y no es necesarioescribrir los coeficientes estequiométricos ya que todos son 1.

NaHCO3 + CH3COOH = CH3COONa + CO2 + H2O

Luego analizamos la ecuación estequiométricamente

NaHCO3 + CH3COOH = CH3COONa + CO2 + H2O
1 mol 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol Moles
84,00g 60,00g Masa molar

Despuespodemos establecer las proporciones teniendo en cuenta que 1 ml = 1g

* Xg CH3COOH = 60,00 ml CH3COOH
5.0 g NaHCO3 84,00 g NaHO3

Ahora procedemos a resolver

Xg CH3COOH = 5.0g NaHCO3 x 60.00 ml CH3COOH X = 3,57g CH3COOH
84,00 g NaHCO3

Para que nos quede más claro, volvemos a establecer otra proporción

* XgNaHCO3 = 84,00 g NaHCO3
10,0 ml CH3COOH 60,00 ml CH3COOH

Resolvemos:

Xg NaHCO3 = 10,0 ml CH3COOH x 84,00 g NaHCO3 X= 14g NaHCO3
60,00 ml CH3COOH

En

Diseño experimental

Para realizar el experimento utilizamos los siguientes materiales:
- 3 globos
- 3 elásticos
- 3 matraz erlenmeyer
- Balanza-Embudo
-Probeta
-Vidrio reloj
-3 cuadrados de papel blanco
-Bicarbonato de sodio
-Vinagre comercial
Luego, procedimos de la siguiente manera:
A) Lavamos los matraces, el vidrio reloj, la probeta y el embudo que ocupamos en el procedimiento de laboratorio.
B) Enumeramos cada matraz
C) Mazamos en una balanza tres muestras de bicarbonato de sodio de 10 gramos cada una.
D) Colocamos cada...