reaccion estequiometrica

Práctica numero 5
REACCION ESTEQUIOMETRICA
Cuestionario
1. ¿Qué especies químicas están presentes en la solución del sulfato de cobre?
Las especies químicas presentes son el ion Cobre y elion Sulfato.
2. ¿Qué especie química se le agrega a la solución caliente de sulfato de cobre?
A la solución de sulfato de Cobre se le agrega Hierro (Fe)
3. ¿Qué especies químicas desaparecen en lareacción?
En la reacción desaparece el Cobre (Cu)
4. ¿interviene el agua en la reacción?
No interviene, por que se evapora después. Actúa como un solvente
5. ¿Sufre modificación el sulfato de cobre?Si sufre cambios, debido al desplazamiento del cobre por parte del Hierro
6. ¿Qué es el precipitado que forma la reacción?
El precipitado es el Cobre
7. ¿Qué observación practica indica que habíaun exceso de sulfato de cobre?
Por la cantidad que era visiblemente superior
8. ¿Para qué se coloca un exceso de sulfato de cobre?
Con el objetivo que se consuma un reactivo se agrega otro enmayor proporción estequiometria
9. Calcula en número de moles de hierro que reaccionaron

56gFe_____1mol
1,00gFe_____X

= 0,017 moles de Fe
10. Calcular el número de molesde cobre obtenido

5gCuSO4________159,5g Fe 63,5gCu______1mol
X________63,5gCu 1,9gCu______X

= 1,9gCu =0,029 moles de Cu



11. Calcular la reacción molar moles de cobre/moles de hierro

= 1,70



12. Escribir la ecuación de la reacción

CuSO4 +Fe FeSO4 + Cu


13. ¿Cuántos moles de cobre debieron obtenerse?

63,5gCu______1mol
1,9gCu______X

= 0,029 moles de Cu


14. Calcular el rendimiento del experimento15. ¿Qué precauciones tomaría para obtener un mayor rendimiento?

No perder la muestra mientras se seca la reacción. A la hora de la decantación, verter el agua cuidadosamente para evitar...