reaccion ionica

Práctica #13
Reacción Iónica
Objetivo.- Desarrollar la reacción iónica entre yoduro de potasio y persulfato de potasio en solución y determinar su constante de velocidad, además de observar el efecto de catalizadores y efecto salino primario. Reacción:
2KI + K2S2O8  I2 + 2K2SO4
Requerimientos:
Soporte Universal
Pinzas para bureta
Bureta
Cronómetro
Matraz Erlenmeyer de 125 ml (4)Pipeta volumétrica de 2 ml, 5 ml y 10 ml
Matraz volumétrico de 50 ml (3), de 250 ml (2)
Vaso de precipitado de 200 ml
Sustancias:
Agua destilada, cloruro de sodio, persulfato de potasio .10 M, yoduro de potasio .2 M, tiosulfato de sodio .01 M
Procedimiento:
El procedimiento se divide en cuatro partes. Se recomienda hacer este experimento en dos o más sesiones:
a) Constante cinética yorden de reacción:
Con una pipeta volumétrica se toman 50 ml de yoduro de potasio .20 M y se ponen en un Erlenmeyer de 250 ml, se pone el mismo volumen de persulfato .10 M en un Erlenmeyer de 125 ml. Se agrega el yoduro en el persulfato y se empieza a medir el tiempo. Mezclar muy bien las soluciones con un agitador. Se toma una muestra de 10 ml y se agrega en un Erlenmeyer de 125 ml que contengahielo y agua (para detener la reacción). El yodo liberado se titula rápidamente con tiosulfato .01 M agregando almidón cerca del punto final. Tomar cinco muestras más a intervalos de 5 min cada una.
Repetir el experimento utilizando soluciones .10 M de yoduro y .05 M de persulfato, preparadas por dilución de la solución original.
Tomar siete muestras e intervalos de 10 min cada una. Anotar latemperatura ambiente.

b) Velocidad de reacción y temperatura:
Efectuar el mismo procedimiento a) con soluciones .10 M de yoduro y .05 M de persulfato a 3 o 4 ° C y a 40 ° C.
A 3 o 4 grados poniendo 5 ml de las soluciones de yoduro y persulfato sobre hielo, mezclarlas después de que ambas alcanzaron la temperatura del hielo. El matraz de reacción debe permanecer en el hielo todo el tiempo. Tomarmuestras de 10 ml cada 10 min y agregarlas al Erlenmeyer conteniendo agua con hielo. Seguir la reacción durante 90 min. Efectuar la titulación con tiosulfato .002 M tan rápido como sea posible.
A 40 ° C utilizando un vaso de precipitado de 2 litros como termostato, equilibrar térmicamente las soluciones de yoduro y de persulfato antes de mezclarlas. Tomar muestras cada 5 minutos siguiendo lasindicaciones en a).

c) Catalizador:
Preparar tres soluciones todas de 50 ml y .02 M en yoduro conteniendo cada una distintas concentraciones de sulfato ferroso: la primera 2 X 10 ^-4 M, la tercera 8 X 10 ^-4 M. Las soluciones se preparan por dilución de una mezcla .2 M en yoduro (5 ml) y sulfato ferroso .005 (2 ml a la primera, 4 ml a la segunda y 8 ml a la tercera). Pasar las tres soluciones a tresErlenmeyers de 50 ml. Preparar tres soluciones .01 M en persulfato de 50 ml cada una, diluyendo la solución .1 M de persulfato, pasar su contenido a tres Erlenmeyers de 125 ml. Mezclar la solución .02 M de yoduro y 2 X 10 ^-4 M de sulfato ferroso con una de persulfato .01 M. Tomar muestras cada 5 min siguiendo las direcciones de a). Repetir el procedimiento con las otras dos soluciones deferroso.

d) Efecto salino primario:
Preparar tres soluciones .04 M en yoduro con un volumen de 50 ml cada una, conteniendo distintas concentraciones de cloruro de sodio: la primera .5 M, la segunda 1.0 M, la tercera 1.5 M. Pesar y agregar cloruro de sodio 10 ml de yoduro .2 M y diluir a 50 ml. Agregar 50 ml de persulfato .02 M a cada una de las mezclas anteriores. Tomar seis muestras a intervalos de5 min cada una y efectuar las titulaciones según se indica en el inciso a).

Marco Teórico
Las reacciones entre iones o moléculas en solución acuosa; la forma más adecuada para representar simbólicamente este tipo de reacciones es por medio de las llamadas ecuaciones iónicas. Para eso cada reactivo y producto es representado por la fórmula que mejor interpreta su estado en solución acuosa,...