Reaccion metales alcalinos

Observaciones:
* Al agregar el sodio al agua, éste reaccionó de manera violenta, se liberó un gas que al acercarle un cerillo provocó una pequeña explosión y la sustancia resultante se puso rosa conla fenolftaleína.
Análisis:
* La reacción violenta se debe a que por ser metal alcalino reacciona con mucha facilidad.
* El gas que se libera es un combustible pues explota, los únicos gases quepudieran liberarse por las sustancias que tengo (sodio y agua) serían hidrógeno y oxígeno. El oxígeno no es combustible por lo tanto es el hidrógeno H2.
* El color final me demuestra que se formó unabase.
2Na + 2H2O à 2NaOH + H2
Experimento 3.
Observaciones:
* El yoduro de potasio es una sal que disuelta en agua se observa incolora. Al ponerla en contacto con la corriente eléctrica, seobservó que en el electrodo positivo se depositó una sustancia de color amarillo y en el lado negativo no se veía nada, sin embargo, al obtener una gota de ese electrodo y ponerle fenolftaleína, ésta se pusorosa.
Análisis:
* La corriente eléctrica provocó la descomposición del yoduro de potasio.
* Lo anterior se observa pues en el electrodo positivo hubo una sustancia amarilla, como las solucionesque tienen yodo (tintura de yodo) lo que indica que el yodo se depositó ahí. Esto se debe a que el yodo tiene la carga negativa de la sustancia.
* En el lado negativo por lógica se depositó el metalalcalino pues es positivo, pierde electrones convirtiéndose en catión y por ello es atraído por el lado negativo. Además al ponerle la fenolftaleína se puso rosa ya que el potasio con agua (que estabaen la solución inicial) produce una base.



Familia II A
Análisis:
Por pertenecer a la misma familia es normal que tengan propiedades semejantes, por ello observamos que sus óxidos son blancos,sólidos, Cuando estos reaccionaron con agua formaron bases lo que confirmamos con la fenolftaleína o el tornasol.
Sin embargo, presentan ciertas diferencias en la intensidad de sus propiedades que...