Reaccion Quimica En Serie

REACCIONES QUÍMICAS EN SERIE.

Objetivos.
1.- El alumno llevara a cabo reacciones químicas en serie de la plata.
2.- Conocerá el concepto de eficiencia en una serie de reacciones.
3.- El alumno observara las reacciones químicas en serie de la palta.
4.- El alumno aplicara conocimientos previos aprendidos en química orgánica.

Introducción.

Muchos de los compuestos químicos al estar encontacto unos con otros, se unen entre sí, intercambian algunos de sus átomos o bien se separan en sus átomos para transformarse en un tipo de materia diferente, a estas transformaciones se les llama reacciones químicas y se representan por medio de ecuaciones, (Reacciones Químicas, 2009) las reacciones químicas que se presentan de forma consecutiva es decir, el producto de la primera reacciónse convierte en reactivo de la segunda y así sucesivamente se conoce como reacción química en serie, esto por la secuencia que siguen.

Marco Teórico.

A su vez las reacciones en serie es el proceso en el que una misma especie química, es producto de una reacción y a la vez reactante de otra reacción. Cada molécula de las sustancias poseen energía química que depende de la energía cinética ypotencial, por lo tanto los reactivos de una reacción absorba o libere calor. Si la reacción absorbe calor se le va a llamar endotérmica, y si libera calor se le va a llamar exotérmica, y al calor absorbido o desprendido se le llama calor de reacción. Dichas reacciones ocurren por la combinación de procesos simples de las reacciones, dichos tipos de reacciones se utilizaran durante la práctica yestos son:

-Síntesis: esta reacción se da cuando dos reactivos se combinan para formar un solo producto.
-Descomposición: esta reacción se da cuando un reactivo se descompone para dar 2 o más compuestos.
-Sustitución: se da cuando un elemento más activo sustituye a otro menos activo en un compuesto.
- Doble Sustitución: se da cuando los átomos o iones intercambian de pareja.

Elporcentaje de rendimiento, que se utilizara durante la práctica, se calcula por una ecuación, donde el rendimiento teórico es el máximo rendimiento posible basado en la cantidad de reactivo limitante usado:

% Rend= (Rendimiento efectivo de producto)/(Rendimiento teorico del producto) x100

El rendimiento porcentual o porcentaje del rendimiento describe la relación del rendimiento real y elrendimiento teórico.
Los factores que pueden afectar un rendimiento

Características de las reacciones químicas.

Las sustancias nuevas que se forman suelen presentar un aspecto totalmente diferente del que tenían las sustancias de partida.
Durante la reacción se desprende o se absorbe energía:
Reacción exotérmica: se desprende energía en el curso de la reacción.
Reacción endotérmica: seabsorbe energía durante el curso de la reacción.

Se cumple la ley de conservación de la masa: la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de la masa de los productos. Esto es así porque durante la reacción los átomos ni aparen ni desaparecen, solo se reordenan en una disposición distinta.

Factores que afectan la velocidad de una reacción.

La velocidad de una reacción se veinfluida por una serie de factores; entre ellos se pueden destacar:
Naturaleza de los reactivos.
Se ha observado que según los reactivos que intervengan, las reacciones tienen distinta velocidad, pero no se ha podido establecer aún unas reglas generales.
Concentración de los reactivos.
La velocidad de reacción aumenta con la concentración de los reactivos. Para aumentar la concentración de unreactivo:
Si es un gas, se consigue elevando su presión.
Si se encuentra en disolución, se consigue cambiando la relación entre el soluto y el disolvente.
Superficie de contacto de los reactivos
Cuando más divididos están los reactivos, más rápida es la reacción. Esto es así porque se aumenta la superficie expuesta a la misma.
Temperatura.
En general, la velocidad de una reacción química...