Reaccion quimica

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REACCIÓN QUÍMICA
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Las reacciones químicas son procesos en los que una o más sustancias se transforman en otra u otras con propiedades diferentes. Para que pueda existir una reacción química deben haber sustancias que reaccionan y sustancias que se forman. Se denominará reaccionante o reactivo ala sustancia química que reacciona. A las sustancias que se generan debido a una reacción química se les denomina sustancia resultante o producto químico. Los cambios químicos alteran la estructura interna de las sustancias reaccionantes. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro.
A la representación simbólica delas reacciones se les llama ecuaciones químicas.

CLASIFICACIÓN DE LAS REACCIONES QUÍMICAS

Existen muchas maneras y muchos criterios para clasificar las reacciones químicas. Señalaré varios y expondré los más importantes.
* DE ACUERDO A LA FORMA DE SU ECUACIÓN CINÉTICA:
* Elementales (concentraciones de los reactantes con exponentes iguales a los coeficientes estequiométricos).
*No elementales (concentraciones de los reactantes con exponentes diferentes a los coeficientes estequiométricos).
* EN FUNCIÓN DEL NÚMERO DE FASES:
* Homogéneas (una sola fase).
* No homogéneas (más de una fase).
     Una reacción es homogénea si se efectúa sólo en una fase, y es heterogénea si, al menos, se requiere la presencia de dos fases para que transcurra a la velocidad que lohace.
        Superpuestas a estos dos tipos de reacciones tenemos las catalíticas cuya velocidad está alterada por la presencia, en la mezcla reaccionante, de materiales que no son reactantes ni productos. Estos materiales, denominados catalizadores, no necesitan estar presentes en grandes cantidades. Los catalizadores actúan, en cierto modo, como mediadores retardando o acelerando la reacción.  | No catalizadas | Catalizadas |
Homogéneas | La mayor parte de las reacciones en fase gaseosa | La mayor parte de las reacciones en fase líquida |
Hetereogéneas | Combustión de carbón | Síntesis de amoníaco |
| Tostación de minerales | Oxidación de amoniaco para dar ácido nítrico |
| Ataque de sólidos por ácidos | Cracking del petróleo |
| Absorción gas-líquido con reacción |Oxidación de SO2 a SO3 |
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CONSTANTE DE VELOCIDAD
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En cinética química, el constante k que aparece en las ecuaciones de velocidad recibe el nombre de constante de velocidad o coeficiente develocidad. Algunos científicos emplean el primer término cuando se cree que la reacción es erronea y el último cuando se sabe que la reacción ocurre en más de una edad.
Las unidades de la constante de torpeza o el coeficiente de velocidad varían con el orden de la reacción. Supongase, por ejemplo, que una reacción es de primer orden, es decir:

VELOCIDAD DE REACCIÓN
    Hemos visto que para que tengalugar una reacción química se necesita un tiempo, y de esta forma puedan reaccionar las cantidades que existan de reactivos.
    Por ello, se define el tiempo de reacción como el tiempo en el que transcurre una reacción química.
    Según sea el valor del tiempo de reacción, las reacciones químicas se pueden dividir en:
 Reacciones rápidas.
 Reacciones lentas.
    Lo cual nos lleva a definirotro concepto, el de velocidad de reacción como la cantidad de una sustancia que se transforma en una reacción química en la unidad de tiempo.
    Puesto que en una reacción la sustancia transformada de reactivos produce otra cantidad de productos, la velocidad de reacción se puede representar tanto por la cantidad de uno de los reactivos que desaparece en la unidad de tiempo, como por la...