reaccion quimica

stos elementos químicos o nutrientes pueden clasificarse en: macroelementos y microelementos.
Los macroelementos son aquéllos que se expresan como:
% en la planta o g/100g
Los principales son:N – P – K – Ca – Mg - S.2 3
Los microelementos se expresan como:
parte por millón = mg/kg = mg /1000g
Los principales son: Fe – Zn – Cu – Mn – Mo- B – Cl.4






NH4OH + H2SO4 →(NH4)2SO4 + H2O
En este compuesto el SO2 proviene del azufre (S). Si quemamos azufre e introducimos el humo que sale en agua obtenemos H2SO4. El amonio (NH4) provenía de las minas de carbón. Estas minasse inundaron de agua para obtener hidróxido de amonio, es decir:
NH3(g) + H2O → NH4OH.
Por ello, si tomamos el fosfato cálcico con ácido sulfúrico obtenemos ácido fosfórico, que es la forma másasimilable por la planta.
Ca3(PO4)2 + H2SO4 → H3PO4 + CaSO4 (yeso)
Si bien, el ácido fosfórico obtenido es un derivado lo consideramos como H3PO4:
Ca3(PO4)2 + H2SO4 → H2PO4- + CaSO4


El gransalto de los abonos minerales fue en los años 1920-1930, tras la 1ª Guerra Mundial. Durante la 1ª Guerra Mundial, en 1905, el químico alemán Fritz Haber encontró la forma de fabricar amoníaco que seusa en la actualidad.
N2 + H2 → NH3 500 kg de presión 800 °C
El ácido nítrico se obtiene quemando NH3, para pasarlo a NO2, que mezclamos con agua, según el proceso de Ostwald:
NH3 → NO2 + H2O →HNO3
Podemos obtener el nitrato amónico a partir del ácido nítrico, usando el proceso de Ostwald:
NH3 → NO2 + H2O → HNO3 + NH3 → (NH4)NO3
Otro abono es el nitrato cálcico Ca(NO3)2, que aparecióen 1920, de la forma:
CaO + HNO3 = Ca(NO3)2
El mayor productor de este abono es Noruega, a partir del NO2 procedente de los rayos:
NO2 + H2O = HNO3 + CaO = Ca(NO3)2
Otro es el nitrato sódicoNaNO3, que no es un buen abono, pero que se sigue empleando por tradición:
En 1930 aparece la urea, que es actualmente el abono nitrogenado más producido en el Mundo:
NH3 + CO2 = (NH2)2CO...