Reaccion Quimica
Páginas: 9 (2144 palabras)
Publicado: 22 de septiembre de 2011
Reacción química
Una reacción química o cambio químico es todo proceso químico en el cual dos o más sustancias (llamadas reactivos), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire conel hierro.
A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas.
Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes encualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total.
Tipos de reacción
Los tipos de reacciones inorgánicas son: Ácido-base (Neutralización), combustión, solubilización, reacciones redox y precipitación.
Desde un punto de vista de la física se pueden postular dos grandesmodelos para las reacciones químicas: reacciones ácido-base (sin cambios en los estados de oxidación) y reacciones Redox (con cambios en los estados de oxidación). Sin embargo, podemos clasificarlas de acuerdo a el tipo de productos que resulta de la reacción. En esta clasificación entran las reacciones de síntesis (combinación), descomposición, de sustitución simple, de sustitución doble:|Nombre |Descripción |Representación |Ejemplo |
|Reacción de síntesis |Elementos o compuestos sencillos que |A+B → AB |2Na(s) + Cl2(g) →|
| |se unen para formar un compuesto más |Donde A y B representan cualquier |2NaCl(s) |
||complejo. |sustancia química. | |
| |La siguiente es la forma general que |Un ejemplo de este tipo de reacción es| |
| |presentan este tipo de reacciones: |la síntesis del cloruro de sodio: | |
|Reacción de descomposición |Uncompuesto se fragmenta en elementos|AB → A+B |2H2O(l) → 2H2(g) |
| |o compuestos más sencillos. En este |Donde A y B representan cualquier |+ O2(g) |
| |tipo de reacción un solo reactivo se |sustancia química. | |
| |convierte enzonas o productos. |Un ejemplo de este tipo de reacción es| |
| | |la descomposición del agua: | |
|Reacción de desplazamientoo |Un elemento reemplaza a otro en un |A + BC → AC + B |Fe + CuSO4 → |
|simple sustitución |compuesto.|Donde A, B y C representan cualquier |FeSO4 + Cu |
| | |sustancia química. | |
| | |Un ejemplo de este tipo de reacción se| |
| ||evidencia cuando el hierro(Fe) | |
| | |desplaza al cobre(Cu) en el sulfato de| |
| | |cobre (CuSO4): | |
|Reacción de doble |Los iones en un compuesto cambian |AB + CD → AD + BC...
Una reacción química o cambio químico es todo proceso químico en el cual dos o más sustancias (llamadas reactivos), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire conel hierro.
A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas.
Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes encualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total.
Tipos de reacción
Los tipos de reacciones inorgánicas son: Ácido-base (Neutralización), combustión, solubilización, reacciones redox y precipitación.
Desde un punto de vista de la física se pueden postular dos grandesmodelos para las reacciones químicas: reacciones ácido-base (sin cambios en los estados de oxidación) y reacciones Redox (con cambios en los estados de oxidación). Sin embargo, podemos clasificarlas de acuerdo a el tipo de productos que resulta de la reacción. En esta clasificación entran las reacciones de síntesis (combinación), descomposición, de sustitución simple, de sustitución doble:|Nombre |Descripción |Representación |Ejemplo |
|Reacción de síntesis |Elementos o compuestos sencillos que |A+B → AB |2Na(s) + Cl2(g) →|
| |se unen para formar un compuesto más |Donde A y B representan cualquier |2NaCl(s) |
||complejo. |sustancia química. | |
| |La siguiente es la forma general que |Un ejemplo de este tipo de reacción es| |
| |presentan este tipo de reacciones: |la síntesis del cloruro de sodio: | |
|Reacción de descomposición |Uncompuesto se fragmenta en elementos|AB → A+B |2H2O(l) → 2H2(g) |
| |o compuestos más sencillos. En este |Donde A y B representan cualquier |+ O2(g) |
| |tipo de reacción un solo reactivo se |sustancia química. | |
| |convierte enzonas o productos. |Un ejemplo de este tipo de reacción es| |
| | |la descomposición del agua: | |
|Reacción de desplazamientoo |Un elemento reemplaza a otro en un |A + BC → AC + B |Fe + CuSO4 → |
|simple sustitución |compuesto.|Donde A, B y C representan cualquier |FeSO4 + Cu |
| | |sustancia química. | |
| | |Un ejemplo de este tipo de reacción se| |
| ||evidencia cuando el hierro(Fe) | |
| | |desplaza al cobre(Cu) en el sulfato de| |
| | |cobre (CuSO4): | |
|Reacción de doble |Los iones en un compuesto cambian |AB + CD → AD + BC...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.