Reaccion Quimica

REACCION QUIMICA : Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es laformación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida.
A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas.
Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajolas que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total.
HOMOGENIO : SistemaHomogéneo: Es aquel sistema que en todos los puntos de su masa posee iguales propiedades físicas y químicas (mismas propiedades intensivas). No presenta solución en su continuidad ni aun con el ultramicroscopio, es decir, no se pueden ver sus fases ni aún con microscopio.
El sistema homogéneo se divide en dos:
A) - Sustancia Pura: Sistema homogéneo con propiedades intensivas constantes queresisten los procedimientos mecánicos y físicos del análisis. Dentro de la sustancia pura también se dividen en dos:
1. Simples: Sustancia pura que no se puede descomponer en otras. Esta formada por átomos de un mismo elemento.
2. Compuesto: Sustancia pura que se puede descomponer en otras. Esta formada por átomos de diferentes elementos.
B) Solución: Sistema homogéneo constituido por dos o mássustancias puras o especies químicas.
En toda solución hay soluto y solvente. El soluto es la sustancia en menor abundancia dentro de la solución. El solvente es la sustancia cuyo estado físico es el mismo que el que presenta la solución. Al agua se la denomina "Solvente Universal".
- Sistema Heterogéneo: Es aquel sistema que en diferentes puntos del mismo tiene distintas propiedades físicas yquimeras (distintas propiedades intensivas). Presenta solución en su continuidad (superficie de separación) y, puede verse a simple vista o con ayuda de un microscopio.
A su vez se divide en tres
1. Dispersión Grosera: Sistemas heterogéneos visibles a simple vista, ejemplo arena y piedras.
2. Dispersión Fina: Sistema heterogéneo visible al microscopio (10000000 A < partículas < 500000 A).Dentro de la dispersión fina puede haber:
a. - Suspensiones: que son dispersiones finas con la fase dispersante liquida y la dispersa sólida. Por ejemplo un remedio pediátrico.
b. Emulsiones: Dispersiones finas con ambas fases liquidas. Por ejemplo crema para el cuerpo, líquida.
3. - Dispersión Coloidal: Sistema heterogéneo no visible al microscopio, visible al ultramicroscopio. Por ejemplola crema de afeitar en aerosol.

La fermentación: es un proceso catabólico de oxidación incompleta, que no requiere oxígeno, siendo el producto final un compuesto orgánico. Estos productos finales son los que caracterizan los diversos tipos de fermentaciones.
Fue descubierta por Louis Pasteur, que la describió como la vie sans l´air (la vida sin el aire). La fermentación típica es llevada a cabopor las levaduras. También algunos metazoos y protistas son capaces de realizarla.
El proceso de fermentación es anaeróbico ya que se produce en ausencia de oxígeno; ello significa que el aceptor final de los electronesdel NADH producido en la glucólisis no es el oxígeno, sino un compuesto orgánico que se reducirá para poder reoxidar el NADH a NAD+. El compuesto orgánico que se reduce...