Reaccion Quimica

ALTAMIRANO MICHAEL PRIMERO “A” 14 13 06 12 FIGEMPA
REACCIONES DE OXIDO – REDUCCION
* Conocer los agentes compuestosoxidantes y reductores.
* Comprobar que existan elementos que cambian su número de durante una reacción química.
PRIMERA PARTE
10Fe (SO4) + 2KMnO4 + 8H2SO4 5Fe2 (SO4)3 + 2Mn (SO4)+ K2 (SO4) + 8H2O |
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SEGUNDA PARTE
Zn (NO3)2 + Pb | Zn (NO3)2 + Cu |
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Pb + Cu (NO3)2 Pb (NO3) 2 + Cu | Zn + Cu (NO3) 2 Zn (NO3) 2 + Cu |
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Zn +Pb (NO3) 2 Zn (NO3) 2 + Pb | Pb (NO3)2 + Cu |
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OBSERVACIONES
* En las reacciones Zn (NO3)2 + Cu, Zn (NO3)2 + Pb, Pb (NO3)2 + Cu, no sucedió nada, ya que no existióninguna reacción química.
* Cu (NO3)2 + Pb, en esta mezcla si existió reacción química, por lo que se observó que el Pb tomo un color café, y el Cu (NO3)2 tomo un color de ce3leste a verdeoscuro.
* En esta reacción química Cu (NO3)2 + Zn , el Cu (NO3)2 de un color celeste paso a un verde claro y el Zn a un color casi negro.
* Pb (NO3)2 + Zn, en esa mezcla si reacciono por loque el Zn se oscureció a un color casi negro.
CONCLUSIONES
* Es de mucha importancia el conocimientos de las reacciones oxido reducción, como se llevan a cabo,  porque y las diferentesaplicaciones que estos tipos de reacciones puedan tener en nuestras vidas.
* En una reacción de óxido reducción, la sustancia que se reduce es la responsable de la oxidación, esta se llama por tal motivoel Agente  oxidante u oxidante, el material que se oxida por otro lado se llama agente reductor o reductor.
* En las reacciones de óxido-reducción la formación del producto está vinculada a unatransferencia de electrones (real o aparente),entre determinados elementos químicos de las sustancias reactivas
* Cuando un elemento químico pierde electrones, hace con que otro elemento gane esos...