reaccion quimica

Reacción Química:
Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es laformación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida.
Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso secomprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total.

Clasificación de las reacciones químicas:
Todas las reacciones químicas existentes se puedenclasificar de diversas maneras, por ejemplo, algunos autores las clasifican en dos grandes grupos: reacciones de neutralización (acido -base) y reacciones de oxidación-reducción (redox); otros autores las clasifican en un solo grupo como reacciones generales, y así existen otras clasificaciones.

a. Reacciones de energía. Estas son de dos tipos:
- Reacciones exotérmicas.
-Reacciones endotérmicas.
b.Reacciones de proceso. Que pueden ser de dos tipos:
- Reacciones reversibles.
- Reacciones irreversibles.
c. Reacciones de velocidad. Se clasifican en:
- Reacciones rápidas.
- Reacciones lentas.

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d. Reacciones REDOX.
e. Reacciones de enlace.
- Reacciones iónicas.
- Reacciones covalentes.
f. Reacciones generales. Es la clasificación más utilizada, y pueden ser:
- Reaccionesde síntesis o combinación.
- Reacciones de descomposición
- Reacciones de desplazamiento sencillo.
- Reacciones de doble desplazamiento.

Cuadro resumen de las reacciones químicas generales.
Nombre
Descripción
Representación
Reacción de síntesis
Elementos o compuestos sencillos se unen para formar un compuesto más complejo.
A+B ? AB
Reacción de descomposición
Un compuesto se fragmenta enelementos o compuestos más sencillos.
AB ? A+B
Reacción de desplazamiento simple
Un elemento reemplaza a otro en un compuesto.
A + BC ? AB + C
Reacción de doble desplazamiento
Los iones en un compuesto cambian lugares con los iones de otro compuesto para formar dos sustancias diferentes.
AB + CD ? BC + AD




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Reacciones Endotérmicas.
Estas reacciones necesitan calor para que selleven a cabo. En ellas los productos tienen más energía que los reactivos. Un ejemplo de reacción endotérmica es la producción del ozono (O3). Esta reacción ocurre en las capas altas de la atmósfera, en donde las radiaciones ultravioleta proveen la energía del Sol. También ocurre cerca de descargas eléctricas (cuando se producen tormentas eléctricas). Hornear pan, calentar una tortilla y herviragua requieren de energía (calor).
Reacciones Exotérmicas.
Son aquellas que liberan o pierden calor, por ejemplo las reacciones de combustión, que por desprender energía se utilizan como fuente de esta. En la combustión los reactivos son el combustible y el oxígeno del aire, y los productos suelen ser, aunque no siempre, dióxido de carbono y vapor de agua. Ejemplos:



Rapidez de una reacciónquímica.
La cinética estudia la rapidez de una reacción, los factores que afectan dicha rapidez y el mecanismo de la reacción. Entendemos por mecanismo los diferentes pasos por los cuales pasan las reacciones hasta llegar a formar los productos.
La rapidez de un suceso se define como el cambio que tiene lugar en un intervalo de tiempo. La velocidad de reacción se calcula mediante la masa de...